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요오드 적정법

아스코르브산(Ascorbic acid) 주사제의 함량 시험을 직접 요오드법으로 수행하였다. 아스코르브산 분자량이 176.12 g/mol이고, 0.05 mol/L I₂ 표준 용액 20.00 mL를 소비하였을 때 검체 중 아스코르브산의 양(mg)으로 옳은 것은? (단, 아스코르브산 1 mol은 I₂ 1 mol과 반응함)

· 아스코르브산 분자량: 176.12 g/mol
· I₂ 표준 용액 농도: 0.05 mol/L
· 소비된 I₂ 표준 용액 부피: 20.00 mL
· 반응 몰비: 아스코르브산 : I₂ = 1 : 1
해설
I₂의 몰수 = 0.05 mol/L × 0.02000 L = 0.001 mol. 반응 몰비가 1:1이므로 아스코르브산의 몰수도 0.001 mol. 아스코르브산의 질량 = 0.001 mol × 176.12 g/mol = 0.17612 g = 176.12 mg. 따라서 정답은 176.12 mg이다.
같은 주제 다음 문제요오드 적정법(iodometry)에서 유리된 요오드(I₂)를 적정할 때 사용하는 표준 적정액과 지시약을 올바르게 짝지은 것은?이 문제가 수록된 문제집[2027 국시대비] 실전 문제로 끝내는 의약품분석학 문제은행12,900원
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