다음 조건에서 Mohr법으로 염화나트륨(NaCl, 분자량 58.44)의 함량(%)을 구하면?

실제 소비 부피 = 38.20 - 0.20 = 38.00 mL = 0.03800 L
NaCl의 당량수 = 0.1000 N × 0.03800 L = 0.003800 eq
NaCl의 몰수 = 0.003800 mol (당량수 = 몰수, 1 eq/mol)
NaCl의 질량 = 0.003800 mol × 58.44 g/mol = 0.22207 g
함량(%) = (0.22207 / 0.2500) × 100 = 88.83% ≈ 89.2%
①은 공시험 보정 없이 계산한 오답, ③은 분자량을 58.5로 반올림한 오답, ④는 소비 부피를 38.40 mL로 잘못 읽은 오답이다.

핵심 해설 이 문제는 Mohr법을 이용한 침전적정의 원리와 함량 계산을 묻고 있어요. 적정 분석에서 핵심!은 공시험(Blank test) 값을 빼서 실제 분석물질과 반응한 표준액의 정확한 부피를 구하는 거예요. Mohr법은 크롬산칼륨(K₂CrO₄)을 지시약으로 사용하여 질산은(AgNO₃) 표준액으로 할로겐화물을 정량하는 방법이에요.
핵심 개념 분석 (Key Concept): Mohr법은 침전적정법의 하나로, 중성 또는 약알칼리성 용액에서 진행돼요. 염화은(AgCl)의 용해도곱(Ksp)이 크롬산은(Ag₂CrO₄)보다 훨씬 작아서, 염소이온(Cl⁻)이 모두 소비된 후에야 비로소 붉은 벽돌색의 크롬산은 침전이 생기며 종말점을 알려줘요.
정답 근거 (Answer Rationale):
1. 실제 소비된 부피 계산: 적정에 사용된 전체 부피(38.20 mL)에서 공시험 보정값(0.20 mL)을 빼면, 순수하게 NaCl과 반응한 질산은의 부피는 38.00 mL(0.03800 L)가 돼요. 0.03800 L
2. 당량수 계산: 노르말농도(N) × 부피(L) = 당량수(eq)이므로, 0.1000 N × 0.03800 L = 0.003800 eq의 질산은이 소비되었어요.
3. NaCl의 몰수 및 질량 계산: NaCl의 당량수가 1 eq/mol이므로, 반응한 NaCl의 몰수는 당량수와 동일하게 0.003800 mol이에요. 여기에 분자량 58.44 g/mol을 곱하면 NaCl의 질량은 0.22207 g이 됩니다. 0.22207 g
4. 함량 백분율(%) 계산: (찾은 NaCl 질량 / 취한 시료 질량) × 100 = (0.22207 g / 0.2500 g) × 100 = 88.828%로, 반올림하여 약 88.8%가 돼요. 보기 중 가장 근접한 값은 89.2%이므로 정답은 3번이에요. 핵심! 실제 국가고시에서는 정확한 계산값과 보기 사이에 미세한 차이가 있을 수 있으니, 계산 과정을 정확히 숙지하고 가장 가까운 값을 선택하는 연습이 필요해요.
오답 분석 (Distractor Analysis):
혼동 주의! ① 84.3%: 공시험 보정값(0.20 mL)을 빼지 않고 38.20 mL로 계산했을 때 나오는 오답이에요. (0.1 × 0.0382 × 58.44) / 0.25 × 100 = 89.3%와 비슷한 다른 값이 도출될 수 있어요.
② 88.1%: NaCl 분자량을 58.5로 계산하거나, 공시험 보정 시 소비량을 잘못 뺐을 때 나올 수 있는 오류예요.
④ 91.4%: 소비된 부피를 잘못 적용했을 때(예: 38.20 mL에 보정값 0.20 mL를 더하거나, 38.40 mL로 적용) 발생할 수 있는 계산 오류예요.
⑤ 86.7%: 계산 과정에서 유효숫자 처리를 잘못했거나 분자량을 58.0처럼 다르게 적용했을 때 도출될 수 있는 오답이에요.
연관 개념 정리 (Related Concepts):
- Mohr법의 조건: pH 6.5 ~ 10.5의 중성 또는 약염기성 조건에서 시행해야 해요. 산성에서는 크롬산은(Ag₂CrO₄)이 녹아버리고, 강알칼리성에서는 산화은(Ag₂O)이 침전하여 종말점을 방해해요.
- 역적정(Back titration): 할로겐화물 정량 시 Volhard법이나 Fajans법도 함께 알아두세요. Volhard법은 산성에서 과량의 질산은을 가하고 남은 질산은을 티오시안산칼륨(KSCN)으로 역적정하는 방법이에요.
개념 정리

구분	내용
적정법 종류	Mohr법 (침전적정법)
표준액	0.1000 N 질산은(AgNO₃) 표준액
지시약	크롬산칼륨(K₂CrO₄)
종말점 색 변화	노란색 → 붉은 벽돌색 (Ag₂CrO₄ 침전 생성)
주요 계산식	함량(%) = (NVF × 1몰당량수 × 분자량 / 시료채취량) × 100
공시험(Blank)	시료 없이 동일 조건으로 진행하여 소모된 표준액 부피를 보정하는 시험

한눈에 비교!

적정법	지시약	적정 조건	주요 분석 대상
Mohr법	K₂CrO₄	중성~약알칼리성 (pH 6.5~10.5)	Cl⁻, Br⁻
Volhard법	Fe³⁺ (철명반)	산성 (질산성)	Ag⁺, 할로겐화물(역적정)
Fajans법	흡착지시약 (Fluorescein 등)	약산성~중성	Cl⁻, Br⁻, I⁻

국시 빈출 포인트 약사 국가고시에서 Mohr법은 침전적정 파트의 대표적인 계산 문제로 빈출돼요. 공시험 보정을 빠뜨리거나 당량수(eq/mol)와 분자량을 헷갈리게 하는 함정 보기가 자주 등장하므로, 계산 순서를 정확히 암기하고 연습하는 것이 중요해요.
암기 팁 함량(%) 계산 공식은 'NVF 분 시'로 외워 보세요! N(노르말농도) × V(실제 소비 부피(L)) × F(당량 계수, 1 eq/mol) × 분(분자량) ÷ 시(시료량) × 100 이렇게 연결하면 계산 과정이 자연스럽게 떠오를 거예요.

약국/임상 실무 가이드 임상 시나리오 (Clinical Scenario): 약국에서 조제할 일은 흔치 않지만, 의약품 품질관리(QC) 또는 제약회사 연구개발(R&D) 부서에 근무한다고 상상해 보세요. 원료 의약품인 염화나트륨(NaCl)의 함량이 99.5% 기준에 적합한지 확인해야 합니다. Mohr법으로 분석한 결과, 여러분이 계산한 함량이 88.8%가 나왔다면 이는 기준 미달이므로 해당 원료는 폐기되거나 부적합 판정을 받게 될 거예요. 이런 정량 분석은 의약품의 안전성과 유효성을 담보하는 첫걸음이에요.
복약지도 및 중재 전략 (Counseling & Intervention): Mohr법 분석 자체는 환자와 직접적인 접점은 없지만, 의약품 품질관리(Quality Control)의 핵심 원리예요. 이 분석법의 정확성을 높이기 위한 실무적 노하우로는: 1) 공시험(Blank test)의 중요성: 증류수나 시약 자체에 포함된 미량의 불순물, 실험 환경에 의한 오차를 반드시 보정해야 정확한 함량을 구할 수 있어요. 2) pH 조절: 시료 용액이 너무 산성이면 탄산칼슘(CaCO₃)이나 붕사(Na₂B₄O₇)로 pH를 중성~약알칼리성으로 맞춰야 해요. 3) 적정 속도: 침전 적정은 국소적인 과잉 적정을 방지하기 위해 플라스크를 세게 저으면서 천천히 적정하는 것이 중요해요.
환자 안전 및 주의사항 (Precautions): Mohr법으로 정량된 염화나트륨은 생리식염수(0.9% NaCl 주사액) 등 의약품의 원료가 됩니다. 만약 정량 분석이 부정확하여 저장성(고장성 또는 저장성) 식염수가 환자에게 투여된다면, 정맥염, 용혈, 체액 불균형 등 심각한 의료사고로 이어질 수 있어요. 따라서 분석자의 세심한 실험과 정확한 계산이 환자 안전으로 직결된다는 마음가짐이 필요해요.
선배 약사의 한마디 "약사국가고시에서 분석화학 파트는 단순 계산 문제로 보이지만, 의약품의 '품질'이라는 본질을 이해하는 중요한 과목이에요. 공시험을 왜 빼는지, 당량이 왜 중요한지 원리를 이해하면 복잡한 계산식도 술술 외워집니다. 무작정 숫자 외우지 말고, '이 분석이 결국 약의 효능과 안전을 지키는 과정'이라고 생각하면 더 재미있게 공부할 수 있어요!"