약물 반응 속도론
문제
아레니우스(Arrhenius) 방정식을 이용한 약물 안정성 예측에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
· 아레니우스 방정식: k = A·e-Ea/RT
· k: 속도상수, A: 빈도인자, Ea: 활성화 에너지, R: 기체상수, T: 절대온도
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1
빈도인자 A는 반응물 분자의 충돌 빈도와 방향성을 반영한다.
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2
직선의 기울기는 -Ea/R이며 활성화 에너지를 구할 수 있다.
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3
가속 안정성 시험에서 고온 데이터로 실온 안정성을 예측할 수 있다.
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4
활성화 에너지가 클수록 온도 변화에 따른 속도상수 변화가 작다.
✓ 정답
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5
ln k를 1/T에 대해 도시하면 직선이 얻어진다.
해설
활성화 에너지(Ea)가 클수록 온도 변화에 따른 속도상수의 변화가 더 크게 나타난다. Ea가 크면 온도가 조금만 올라가도 k가 크게 증가하므로, 온도 민감도가 높아진다. 나머지 설명은 모두 아레니우스 방정식에 대한 올바른 설명이다.
물리약학
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