황(S) 1kg이 완전산화될 때 생성되는 SO₂ 질량은?

SO₂ 분자량 64, S 32 → 1kg S → 2kg SO₂.

황이 완전 산화될 때 생성되는 이산화황의 질량을 계산하는 화학량론의 기본 원리를 다루고 있어요.

핵심 개념은 질량 보존의 법칙과 화학 반응식의 계수 비를 이용한 질량 관계 계산이에요. 황(S)이 산소(O₂)와 반응하여 이산화황(SO₂)이 생성되는 반응은 S + O₂ → SO₂로 표현되요. 이때 황 원자 1몰(32g)이 반응하면 이산화황 1몰(64g)이 생성되는데, 이는 황의 질량의 2배에 해당해요.

정답이 2번인 이유는 황의 원자량이 32, 이산화황의 분자량이 64이기 때문에 1kg의 황이 완전 산화되면 (64/32)×1kg = 2kg의 SO₂가 생성되기 때문이에요. 이 계산은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 질량 관계를 이해하는 가장 기본적인 예시에요.

대기환경 분야에서 이 계산은 화석 연료 연소 시 발생하는 이산화황 배출량 추정에 직접적으로 활용되어요. 석탄이나 석유에 포함된 황 함량을 알고 있다면, 이 반응식을 통해 대기 오염물질인 SO₂의 발생량을 정확히 예측할 수 있어요.

500kg의 황을 함유한 석탄을 연소시킬 때, 대기 중으로 배출되는 SO₂의 양을 예측해야 하는 환경 영향 평가 업무를 수행하는 상황이에요.