탄소 12g의 완전연소로 생성되는 CO₂ 몰수는?

C + O₂ → CO₂, 12g C는 1몰 CO₂를 생성한다.

화학량론의 기본적인 원리를 이해하고 있는지를 확인하는 문제예요. 핵심 개념은 '질량 보존의 법칙'과 '화학 반응식의 계수 비'에요. 탄소(C)가 산소(O₂)와 반응하여 이산화탄소(CO₂)가 생성되는 반응은 C + O₂ → CO₂로 표현돼요. 이때 반응식의 계수는 모두 1:1:1이에요. 탄소의 원자량은 12이므로 탄소 12g은 정확히 1몰에 해당해요. 화학 반응식에서 반응물과 생성물은 몰 비로 반응하기 때문에, 탄소 1몰이 반응하면 이산화탄소 1몰이 생성되는 거예요. 따라서 정답은 1몰이에요. 이 개념은 환경공학에서 배출가스 계산, 연소 효율 분석, 온실가스 배출량 추정 등에 직접적으로 적용되는 중요한 기초 지식이에요. 대기환경 관리 실무에서는 화석연료 연소로 인한 CO₂ 발생량을 정확히 계산하는 능력이 필수적이기 때문에, 이 기본 원리를 확실히 이해하는 것이 매우 중요해요.

한 공장에서 연간 1200톤의 탄소를 함유한 석탄을 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소의 양을 계산해야 하는 상황이에요. 환경 영향 평가 보고서 작성을 위해 정확한 배출량 산정이 필요해요.