석유 연소 시 황(S) 1kg이 완전산화되면 SO₂는 몇 kg 발생하는가?(원자량 S=32, O=16)

SO₂ 분자량은 64, S=32 → 1kg S는 2kg SO₂ 생성된다.

석유 연소 과정에서 발생하는 대기 오염물질인 이산화황(SO₂)의 생성량을 화학 반응식과 분자량 계산을 통해 이해하는 것이 핵심이에요. 황(S)이 연소되면 산소(O₂)와 반응하여 SO₂가 생성되는데, 이때 질량 보존의 법칙에 따라 반응물과 생성물의 질량 관계를 정확히 계산할 수 있어야 해요.

정답이 2번인 이유는 황(S) 원자량 32가 SO₂ 분자량 64로 변환될 때 질량이 두 배가 되기 때문이에요. 구체적으로 보면, S + O₂ → SO₂ 반응에서 황 32g이 완전 연소되면 이산화황 64g이 생성돼요. 따라서 황 1kg이 연소되면 이론적으로 2kg의 SO₂가 발생하게 되죠. 이 계산은 대기환경관리에서 배출량 산정, 환경 영향 평가, 오염 저감 시설 설계 등에 직접적으로 활용되는 아주 중요한 기초 개념이에요.

이러한 화학량론적 계산 능력은 실제 대기환경기사로서 산업 현장의 배출원 관리, 환경 보고서 작성, 오염물질 저감 기술 적용 등에서 필수적으로 요구되는 역량이에요.

한 국내 발전소에서 연간 1000톤의 황을 함유한 석유를 연소할 때, 이산화황 발생량을 정확히 계산하여 적정 규모의 배연탈황설비를 도입해야 하는 상황이에요.