0.04M HCI이 2% 해리되어 있는 수용액의 pH는?

[해설]
이 문제는 약산의 해리도와 pH 계산 능력을 평가하는 문제입니다.
HCl의 초기 농도와 해리도를 이용하여 [H+] 농도를 구한 후 pH를 계산합니다.

[출제 포인트]
1. 해리도를 이용한 수소이온 농도 계산
2. pH = -log[H+] 공식의 적용
3. 강산과 약산의 해리도 차이 이해

[주요 개념]
1. 해리도(α)는 전체 용질 중 이온화된 부분의 비율을 의미함
2. [H+] = C × α (C:초기농도, α:해리도)
3. pH = -log[H+] 공식 사용
4. HCl 0.04M × 0.02(2% 해리) = 0.0008M [H+]
5. pH = -log(0.0008) = 3.1

[계산과정]
1) [H+] = 0.04M × 0.02 = 0.0008M
2) pH = -log(0.0008) = 3.1
따라서 정답은 1번 3.1입니다.