[해설]
이 문제는 혼합기체의 분압을 계산하는 문제입니다.
달톤의 분압법칙에 따라 혼합기체에서 각 성분의 분압은 전체 압력과 부피비(몰분율)의 곱으로 구할 수 있습니다.
[출제 포인트]
1. 달톤의 분압법칙 이해 및 적용
2. 압력 단위 환산 능력
3. 기체 부피비와 분압의 관계 이해
[주요 개념]
1. 달톤의 분압법칙: 혼합기체의 전체압력은 각 성분기체의 분압의 합과 같다
2. 분압 계산식: 분압 = 전체압력 × 부피비(몰분율)
3. 1기압 = 760mmHg
4. 계산과정:
- 질소의 분압 = 760mmHg × 0.71 = 539.6mmHg
5. 주의사항:
- 부피비는 소수점으로 변환하여 계산 (71% → 0.71)
- 압력 단위 일치 확인 필요
심화 해설
혼합기체의 분압 계산에 대해 자세히 알아보겠습니다!
분압의 핵심 원리는 달톤의 분압 법칙입니다. 이는 혼합기체의 전체 압력이 각 성분 기체의 분압의 합과 같다는 법칙입니다.
문제 해결 과정:
1. 전체 압력 1기압 = 760mmHg
2. 질소의 부피비 71%에 해당하는 분압 계산:
760mmHg × 0.71 = 539.6mmHg
달톤의 분압 법칙의 실무적 의의:
- 산업현장의 환기설계
- 유해가스 농도 측정
- 호흡용 보호구 선정
- 작업환경 측정
분압 계산은 작업장의 유해가스 관리에 매우 중요합니다. 특히 밀폐공간 작업 시 산소 농도 확인이나 유해가스 모니터링에 필수적인 개념입니다.
학습 참고용입니다. 실제 임상은 최신 지침과 소속 기관 프로토콜을 따르세요.