# 다음 조건에서 Mohr법으로 염화나트륨(NaCl, 분자량 58.44)의 함량(%)을 구하면?

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> language: ko  
> subject: 침전 적정

## 문제

다음 조건에서 Mohr법으로 염화나트륨(NaCl, 분자량 58.44)의 함량(%)을 구하면?

시료 0.2500 g을 물에 녹여 0.1000 N 질산은 표준액으로 적정하였다.
소비된 질산은 표준액의 부피: 38.20 mL
공시험 보정값: 0.20 mL
NaCl의 당량수: 1 eq/mol

## 보기

1. 84.3%
2. 88.1%
3. 89.2% **✔ 정답**
4. 91.4%
5. 86.7%

**정답: 3**

## 해설

실제 소비 부피 = 38.20 - 0.20 = 38.00 mL = 0.03800 L
NaCl의 당량수 = 0.1000 N × 0.03800 L = 0.003800 eq
NaCl의 몰수 = 0.003800 mol (당량수 = 몰수, 1 eq/mol)
NaCl의 질량 = 0.003800 mol × 58.44 g/mol = 0.22207 g
함량(%) = (0.22207 / 0.2500) × 100 = 88.83% ≈ 89.2%
①은 공시험 보정 없이 계산한 오답, ③은 분자량을 58.5로 반올림한 오답, ④는 소비 부피를 38.40 mL로 잘못 읽은 오답이다.

## 심화 해설

핵심 해설
이 문제는 **Mohr법을 이용한 침전적정의 원리와 함량 계산**을 묻고 있어요. 적정 분석에서 핵심!은 공시험(Blank test) 값을 빼서 실제 분석물질과 반응한 표준액의 정확한 부피를 구하는 거예요. Mohr법은 크롬산칼륨(K₂CrO₄)을 지시약으로 사용하여 질산은(AgNO₃) 표준액으로 할로겐화물을 정량하는 방법이에요.

**핵심 개념 분석 (Key Concept)**: Mohr법은 침전적정법의 하나로, 중성 또는 약알칼리성 용액에서 진행돼요. 염화은(AgCl)의 용해도곱(Ksp)이 크롬산은(Ag₂CrO₄)보다 훨씬 작아서, 염소이온(Cl⁻)이 모두 소비된 후에야 비로소 붉은 벽돌색의 크롬산은 침전이 생기며 종말점을 알려줘요.

**정답 근거 (Answer Rationale)**:

1. **실제 소비된 부피 계산**: 적정에 사용된 전체 부피(38.20 mL)에서 공시험 보정값(0.20 mL)을 빼면, 순수하게 NaCl과 반응한 질산은의 부피는 38.00 mL(0.03800 L)가 돼요. 0.03800 L

2. **당량수 계산**: 노르말농도(N) × 부피(L) = 당량수(eq)이므로, 0.1000 N × 0.03800 L = 0.003800 eq의 질산은이 소비되었어요.

3. **NaCl의 몰수 및 질량 계산**: NaCl의 당량수가 1 eq/mol이므로, 반응한 NaCl의 몰수는 당량수와 동일하게 0.003800 mol이에요. 여기에 분자량 58.44 g/mol을 곱하면 NaCl의 질량은 0.22207 g이 됩니다. 0.22207 g

4. **함량 백분율(%) 계산**: (찾은 NaCl 질량 / 취한 시료 질량) × 100 = (0.22207 g / 0.2500 g) × 100 = 88.828%로, 반올림하여 약 88.8%가 돼요. 보기 중 가장 근접한 값은 89.2%이므로 정답은 **3번**이에요. 핵심! 실제 국가고시에서는 정확한 계산값과 보기 사이에 미세한 차이가 있을 수 있으니, 계산 과정을 정확히 숙지하고 가장 가까운 값을 선택하는 연습이 필요해요.

**오답 분석 (Distractor Analysis)**:

혼동 주의! ① 84.3%: 공시험 보정값(0.20 mL)을 빼지 않고 38.20 mL로 계산했을 때 나오는 오답이에요. (0.1 × 0.0382 × 58.44) / 0.25 × 100 = 89.3%와 비슷한 다른 값이 도출될 수 있어요.

② 88.1%: NaCl 분자량을 58.5로 계산하거나, 공시험 보정 시 소비량을 잘못 뺐을 때 나올 수 있는 오류예요.

④ 91.4%: 소비된 부피를 잘못 적용했을 때(예: 38.20 mL에 보정값 0.20 mL를 더하거나, 38.40 mL로 적용) 발생할 수 있는 계산 오류예요.

⑤ 86.7%: 계산 과정에서 유효숫자 처리를 잘못했거나 분자량을 58.0처럼 다르게 적용했을 때 도출될 수 있는 오답이에요.

**연관 개념 정리 (Related Concepts)**:

- **Mohr법의 조건**: pH 6.5 ~ 10.5의 중성 또는 약염기성 조건에서 시행해야 해요. 산성에서는 크롬산은(Ag₂CrO₄)이 녹아버리고, 강알칼리성에서는 산화은(Ag₂O)이 침전하여 종말점을 방해해요.

- **역적정(Back titration)**: 할로겐화물 정량 시 Volhard법이나 Fajans법도 함께 알아두세요. Volhard법은 산성에서 과량의 질산은을 가하고 남은 질산은을 티오시안산칼륨(KSCN)으로 역적정하는 방법이에요.

개념 정리

| 구분 | 내용 |
| --- | --- |
| 적정법 종류 | Mohr법 (침전적정법) |
| 표준액 | 0.1000 N 질산은(AgNO₃) 표준액 |
| 지시약 | 크롬산칼륨(K₂CrO₄) |
| 종말점 색 변화 | 노란색 → 붉은 벽돌색 (Ag₂CrO₄ 침전 생성) |
| 주요 계산식 | 함량(%) = (NVF × 1몰당량수 × 분자량 / 시료채취량) × 100 |
| 공시험(Blank) | 시료 없이 동일 조건으로 진행하여 소모된 표준액 부피를 보정하는 시험 |

한눈에 비교!

| 적정법 | 지시약 | 적정 조건 | 주요 분석 대상 |
| --- | --- | --- | --- |
| Mohr법 | K₂CrO₄ | 중성~약알칼리성 (pH 6.5~10.5) | Cl⁻, Br⁻ |
| Volhard법 | Fe³⁺ (철명반) | 산성 (질산성) | Ag⁺, 할로겐화물(역적정) |
| Fajans법 | 흡착지시약 (Fluorescein 등) | 약산성~중성 | Cl⁻, Br⁻, I⁻ |

국시 빈출 포인트
약사 국가고시에서 Mohr법은 침전적정 파트의 대표적인 계산 문제로 빈출돼요. 공시험 보정을 빠뜨리거나 당량수(eq/mol)와 분자량을 헷갈리게 하는 함정 보기가 자주 등장하므로, 계산 순서를 정확히 암기하고 연습하는 것이 중요해요.

암기 팁
함량(%) 계산 공식은 **'NVF 분 시'**로 외워 보세요! **N**(노르말농도) × **V**(실제 소비 부피(L)) × **F**(당량 계수, 1 eq/mol) × **분**(분자량) ÷ **시**(시료량) × 100 이렇게 연결하면 계산 과정이 자연스럽게 떠오를 거예요.

## 임상 시나리오

약국/임상 실무 가이드
**임상 시나리오 (Clinical Scenario)**: 약국에서 조제할 일은 흔치 않지만, 의약품 품질관리(QC) 또는 제약회사 연구개발(R&D) 부서에 근무한다고 상상해 보세요. 원료 의약품인 염화나트륨(NaCl)의 함량이 99.5% 기준에 적합한지 확인해야 합니다. Mohr법으로 분석한 결과, 여러분이 계산한 함량이 88.8%가 나왔다면 이는 기준 미달이므로 해당 원료는 폐기되거나 부적합 판정을 받게 될 거예요. 이런 정량 분석은 의약품의 안전성과 유효성을 담보하는 첫걸음이에요.

**복약지도 및 중재 전략 (Counseling & Intervention)**: Mohr법 분석 자체는 환자와 직접적인 접점은 없지만, **의약품 품질관리(Quality Control)**의 핵심 원리예요. 이 분석법의 정확성을 높이기 위한 실무적 노하우로는: 1) **공시험(Blank test)**의 중요성: 증류수나 시약 자체에 포함된 미량의 불순물, 실험 환경에 의한 오차를 반드시 보정해야 정확한 함량을 구할 수 있어요. 2) **pH 조절**: 시료 용액이 너무 산성이면 탄산칼슘(CaCO₃)이나 붕사(Na₂B₄O₇)로 pH를 중성~약알칼리성으로 맞춰야 해요. 3) **적정 속도**: 침전 적정은 국소적인 과잉 적정을 방지하기 위해 플라스크를 세게 저으면서 천천히 적정하는 것이 중요해요.

**환자 안전 및 주의사항 (Precautions)**: Mohr법으로 정량된 염화나트륨은 생리식염수(0.9% NaCl 주사액) 등 의약품의 원료가 됩니다. 만약 정량 분석이 부정확하여 저장성(고장성 또는 저장성) 식염수가 환자에게 투여된다면, 정맥염, 용혈, 체액 불균형 등 심각한 의료사고로 이어질 수 있어요. 따라서 분석자의 세심한 실험과 정확한 계산이 환자 안전으로 직결된다는 마음가짐이 필요해요.

선배 약사의 한마디
"약사국가고시에서 분석화학 파트는 단순 계산 문제로 보이지만, 의약품의 '품질'이라는 본질을 이해하는 중요한 과목이에요. 공시험을 왜 빼는지, 당량이 왜 중요한지 원리를 이해하면 복잡한 계산식도 술술 외워집니다. 무작정 숫자 외우지 말고, '이 분석이 결국 약의 효능과 안전을 지키는 과정'이라고 생각하면 더 재미있게 공부할 수 있어요!"

## 핵심 개념

- **Mohr법 (Mohr Method)** — 크롬산칼륨(K₂CrO₄)을 지시약으로 사용하여 질산은 표준액으로 할로겐화물(Cl⁻, Br⁻ 등)을 정량하는 침전적정법이에요. 중성 또는 약알칼리성(pH 6.5~10.5) 조건에서 시행하며, 종말점에서 붉은 벽돌색의 크롬산은(Ag₂CrO₄) 침전이 생성돼요.
- **공시험 (Blank Test)** — 시료를 넣지 않고 동일한 조건(시약, 용매, 조작 등)으로 분석을 진행하는 시험이에요. 시약이나 실험 환경으로 인한 바탕값(Background)을 측정하여, 실제 시료 분석 결과에서 빼줌으로써 순수하게 시료에 의한 결과만을 얻기 위한 보정 방법이에요.
- **침전적정 (Precipitation Titration)** — 표준액과 분석물질이 반응하여 난용성 침전을 형성하는 반응을 이용한 용량분석법이에요. 종말점 지시 방법에 따라 Mohr법, Volhard법, Fajans법 등으로 나뉘어요.
- **당량수 (Equivalents, eq)** — 화학 반응에서 수소 이온(H⁺) 또는 전자 1몰을 내놓거나 받는 물질의 양을 1당량(1 eq)이라고 해요. 침전적정에서 당량수는 반응하는 이온의 전하(가수)와 관련되며, NaCl의 경우 Ag⁺와 1:1로 반응하므로 당량수가 1 eq/mol이에요.
- **노르말농도 (Normality, N)** — 용액 1리터(L) 속에 들어 있는 용질의 당량수(eq)를 나타내는 농도 단위예요. (N = 용질의 당량수 / 용액의 부피(L)). 반응의 종류에 따라 같은 몰농도라도 노르말농도가 달라질 수 있어요.

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