# Mohr법, Volhard법, Fajans법 세 가지 은 적정법을 비교할 때, 각 방법의 적용 조건과 한계에 대한 설명으로 옳은 것은?

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> language: ko  
> subject: 침전 적정

## 문제

Mohr법, Volhard법, Fajans법 세 가지 은 적정법을 비교할 때, 각 방법의 적용 조건과 한계에 대한 설명으로 옳은 것은?

## 보기

1. Fajans법은 흡착 지시약을 사용하며, 염화물 정량 시 pH를 산성으로 유지해야 플루오레세인이 음이온 형태로 존재하여 정확한 종말점을 얻을 수 있다.
2. Volhard법은 중성 조건에서 티오시안산암모늄으로 역적정하며, 철(III) 이온을 지시약으로 사용하고 염화물 정량 시 여과 없이 직접 역적정이 가능하다.
3. Volhard법은 산성 조건에서 실시하므로 탄산염·인산염 등 산에 불안정한 음이온의 간섭을 받지 않으며, 염화물 정량 시 AgCl 침전을 여과 후 역적정한다. **✔ 정답**
4. Mohr법은 중성~약산성(pH 6~7) 조건에서 실시하며, 크롬산칼륨 지시약을 사용하고 브롬화물과 요오드화물 정량에도 직접 적용할 수 있다.
5. Mohr법은 알칼리성 조건에서 Ag₂O 침전이 생성되어 오차가 발생하므로 pH 10 이상에서는 적용이 불가하며, 암모니아 존재 시 Ag(NH₃)₂⁺ 착이온 형성으로 침전이 방해된다.

**정답: 3**

## 해설

각 방법의 핵심 조건 비교:
① Mohr법: pH 6.5~10.5(중성~약알칼리성), 크롬산칼륨 지시약, Cl⁻·Br⁻ 직접 적정 가능. I⁻·SCN⁻는 Ag₂CrO₄보다 먼저 침전하므로 직접 적용 불가
② Volhard법(정답): 산성 조건(HNO₃)에서 실시 → 탄산염·인산염 등 간섭 없음. 염화물 정량 시 AgCl이 SCN⁻에 의해 재용해(AgCl + SCN⁻ → AgSCN + Cl⁻)될 수 있으므로 AgCl 침전을 여과하거나 니트로벤젠으로 피막 형성 후 역적정
③ Fajans법: 플루오레세인은 pKa≒3.4, pH 7~8에서 음이온 형태 유지. 산성 조건에서는 양성자화되어 흡착 불가 → 약알칼리성 조건 필요
④ 선택지 4는 Mohr법 알칼리 조건 설명은 맞으나 pH 10 이상이 아닌 pH 10.5 이상에서 Ag₂O 침전, 암모니아 간섭은 사실이나 보기 전체 맥락 검토 필요
선택지 2가 Volhard법의 산성 조건 적용과 AgCl 여과 필요성을 모두 정확히 기술

## 심화 해설

핵심 해설
이 문제는 침전 적정법(Precipitation Titration), 특히 은 적정법(Argentometric Titration)의 세 가지 대표적인 방법인 Mohr법, Volhard법, Fajans법의 핵심적인 적용 조건과 한계를 비교 분석하는 문제예요. 각 방법은 사용하는 지시약과 최적의 pH 조건이 다르며, 이로 인해 정량할 수 있는 분석 물질과 간섭 물질에도 큰 차이가 있어요. 약전 시험법과 제제 분석 실무에서 매우 중요한 개념이므로 각 방법의 원리와 조건을 정확히 구분해서 암기해야 해요.

**핵심 개념 분석 (Key Concept)**
핵심! 은 적정법은 분석물질인 할로겐화물(Halide) 또는 티오시안산염(Thiocyanate)과 적정액인 질산은(AgNO₃) 표준액이 반응하여 난용성 은염(AgX) 침전을 형성하는 것을 이용한 정량법이에요. 종말점 검출 방식에 따라 세 가지로 분류됩니다.

| 구분 | Mohr법 | Volhard법 | Fajans법 |
| --- | --- | --- | --- |
| 지시약 | 크롬산칼륨(K₂CrO₄) | 철(III) 명반(Ferric alum, Fe³⁺) | 흡착 지시약(Adsorption indicator, 예: 플루오레세인) |
| 적정 조건 | 중성~약염기성(pH 6.5~10.5) | 산성(질산, HNO₃ 산성) | 약염기성~약산성(pH 7~8, 지시약에 따라 다름) |
| 적용 대상 | Cl⁻, Br⁻, CN⁻ | Ag⁺, Cl⁻, Br⁻, I⁻, SCN⁻ | Cl⁻, Br⁻, I⁻, SCN⁻ |
| 주요 간섭 | I⁻, SCN⁻, 암모니아(NH₃), 산성/알칼리성 물질 | 산화제, 환원제, 수은염 | 다가 이온, pH 부적합 시 감도 저하 |

**정답 근거 (Answer Rationale)**
핵심! **보기 3번이 정답**이에요.
Volhard법은 산성 조건(일반적으로 0.1~1M HNO₃)에서 실시하는 것이 가장 큰 특징이에요. 이 산성 조건 덕분에 중성이나 알칼리성에서 침전을 형성하여 간섭을 일으키는 탄산염(CO₃²⁻), 인산염(PO₄³⁻), 수산염(C₂O₄²⁻) 등의 음이온이 존재하더라도 이들이 은 이온과 반응하지 않아 간섭을 받지 않아요.
또한, 염화물(Cl⁻) 정량 시에는 과량의 AgNO₃를 가해 AgCl을 침전시키고, 남은 Ag⁺을 티오시안산암모늄(NH₄SCN)으로 역적정하는데, 이때 생성된 AgCl 침전이 SCN⁻과 반응하여 재용해(AgCl + SCN⁻ → AgSCN↓ + Cl⁻)될 수 있어요. 이로 인해 종말점이 흐려지고 오차가 발생하므로, AgCl 침전을 여과하여 제거하거나 니트로벤젠(Nitrobenzene)을 첨가해 침전 표면을 피막한 후 역적정하는 과정이 반드시 필요해요. 보기 3번은 이 두 가지 핵심 조건을 모두 정확하게 설명하고 있어요.

**오답 분석 (Distractor Analysis)**
- **보기 1번 (Fajans법):** 혼동 주의! Fajans법의 대표적인 흡착 지시약인 플루오레세인(Fluorescein)은 약산성 지시약(pKa ≒ 3.4)이에요. 종말점에서 음이온 형태로 존재하여 AgCl 침전에 흡착되어야 하므로, 적정 용액은 약알칼리성 또는 중성(pH 7~8)을 유지해야 해요. 산성 조건(pH < 7)에서는 플루오레세인이 양성자화되어 음이온 형태가 아니므로 흡착되지 않아 종말점을 검출할 수 없어요. 따라서 "pH를 산성으로 유지해야 한다"는 설명은 틀렸어요.
- **보기 2번 (Volhard법):** Volhard법의 조건은 강산성(HNO₃)이에요. 중성 조건이 아니에요. 또한 앞서 설명했듯이 염화물 정량 시에는 AgCl 재용해를 막기 위해 반드시 여과하거나 니트로벤젠을 첨가해야 하므로 "여과 없이 직접 역적정이 가능하다"는 설명은 틀렸어요.
- **보기 4번 (Mohr법):** Mohr법은 Cl⁻과 Br⁻은 직접 적정이 가능하지만, I⁻와 SCN⁻은 AgI 및 AgSCN 침전이 Ag₂CrO₄보다 먼저 생성되고, 이 침전들이 크롬산 이온을 강하게 흡착하여 종말점을 알아볼 수 없게 만들기 때문에 직접 적정할 수 없어요. 따라서 "요오드화물 정량에도 직접 적용할 수 있다"는 설명은 틀렸어요.
- **보기 5번 (Mohr법):** Mohr법은 적정 조건이 pH 6.5~10.5예요. 혼동 주의! pH가 10.5 이상인 강알칼리 조건에서는 Ag⁺이 Ag₂O 침전을 형성하여 오차가 발생해요. 보기 5번은 pH 10 이상이라고 했는데, 정확히는 pH 10.5 초과 조건이 문제가 되는 것이므로 설명이 다소 부정확해요. 또한 Mohr법에서 암모니아(NH₃)가 존재하면 Ag(NH₃)₂⁺ 착이온을 형성하여 분석을 방해하는 것은 맞지만, 문제에서 요구하는 것은 "세 가지 방법의 적용 조건과 한계에 대한 설명으로 옳은 것"이며, 보기 3번이 Volhard법의 핵심을 가장 정확하고 완벽하게 짚고 있어 정답으로 더 적절해요.

개념 정리
**세 가지 은 적정법의 종말점 검출 원리**

| 방법 | 종말점 검출 원리 |
| --- | --- |
| Mohr법 | 2Ag⁺(과잉) + CrO₄²⁻ → Ag₂CrO₄↓ (적갈색 침전 생성) |
| Volhard법 | SCN⁻(과잉) + Fe³⁺ → [FeSCN]²⁺ (붉은색 착이온 형성) |
| Fajans법 | 당량점 후 콜로이드성 침전(AgX) 표면이 Ag⁺를 흡착하여 양전하를 띠면, 음이온 형태의 흡착 지시약이 정전기적으로 흡착되면서 색 변화 발생 |

한눈에 비교!

| 항목 | Mohr법 | Volhard법 |
| --- | --- | --- |
| 적정 방식 | 직접 적정(Direct titration) | 역적정(Back titration) |
| 적용 불가능 물질 | I⁻, SCN⁻ (Ag₂CrO₄보다 먼저 침전되어 종말점 불명확) | 강산화제, 강환원제 (Fe²⁺/Fe³⁺ 산화-환원 방해) |

약리기전 포인트
본 문제는 분석화학(제약분석) 영역이므로 약리기전은 해당사항이 없어요. 분석 원리 자체를 정확히 암기하는 것이 중요해요.

암기 팁
**Mo-Fa-Vol 암기법:**
- **Mo**hr법: **Mo**든지 중간에서 (중성~약알칼리)
- **Fa**jans법: **Fa**도 약알칼리 (흡착 지시약 활성 pH)
- **Vol**hard법: **Vol**때 강하게 산성으로! (HNO₃)

국시 빈출 포인트
약사 국가고시 제약분석 파트에서 Mohr, Volhard, Fajans법은 매년 꾸준히 출제되는 단골 주제예요. 특히 핵심! Volhard법의 **산성 조건의 이점(탄산염, 인산염 간섭 배제)과 염화물 정량 시 AgCl 여과의 필요성**은 반드시 숙지해야 해요. Mohr법의 pH 조건과 I⁻, SCN⁻ 직접 적정 불가 이유도 시험에 자주 나와요.

기출 변형 주의!
단순히 각 방법의 적정 조건만 묻는 것을 넘어, "특정 완제 의약품(예: 염화칼륨 제제)의 함량 시험법을 설계할 때, 첨가제인 인산염 때문에 간섭이 예상된다면 어떤 방법을 선택해야 하는가?"와 같은 실무 응용 문제로 변형되어 출제될 수 있어요.

## 임상 시나리오

약국/임상 실무 가이드
- **임상 시나리오 (Clinical Scenario)**: 제약회사 품질관리(QC) 부서에서 근무하는 약사라고 상상해 볼까요? 생리식염수(0.9% NaCl 주사제)의 함량 시험법을 설계하려고 합니다. 대한민국약전(KP)에 수재된 공정 시험법에 따라 NaCl을 정량할 때, 가장 간단하고 널리 쓰이는 Mohr법을 적용할 수 있어요. 하지만 원료의약품(API) 분석 시 원료에 탄산염이나 인산염 불순물이 혼입될 가능성이 있다면, 산성 조건에서 간섭을 피할 수 있는 Volhard법을 검토해야 해요.
- **복약지도 및 중재 전략 (Counseling & Intervention)**: 이 개념은 제제 분석에 직접 적용되는 지식이므로 복약지도보다는 시험법 밸리데이션(Validation)과 연관됩니다. 시험법을 설정할 때 분석 대상 물질의 특성(할로겐화물 종류)과 시료 매트릭스(간섭 물질 유무)를 고려하여 최적의 분석법을 선택하는 것이 약사의 핵심 역량이에요.

복약지도 프로토콜: 제약 분석 분야이므로 일반적인 복약지도와는 거리가 있어요. 대신 시험법 선택 프로토콜을 기억하세요: 1) 시료의 pH 안정성 확인 → 2) 할로겐화물 종류 확인 (I⁻, SCN⁻ 유무) → 3) 간섭 이온(탄산염 등) 확인 → 4) 최적의 적정법(Mohr, Volhard, Fajans) 선택.

선배 약사의 한마디: "약사 국가고시 분석화학 파트에서 은 적정법은 '조건' 싸움이에요. 단순히 방법 이름만 외우지 말고, '왜 이 방법에서 이 조건이 필수적인지' 그 화학적 원리를 그림으로 그려가며 이해하는 것이 중요해요. 그래야 응용 문제나 함량 계산 문제가 나와도 흔들리지 않아요!"

## 핵심 개념

- **침전 적정법** — 분석물질과 적정액이 반응하여 난용성 침전을 생성하는 것을 이용한 용량 분석법입니다. 은 적정법이 대표적입니다.
- **Volhard법** — 산성 조건에서 과량의 AgNO₃를 가한 후 남은 Ag⁺을 NH₄SCN으로 역적정하는 방법입니다. 철(III) 명반이 지시약으로 사용됩니다.
- **Mohr법** — 중성~약염기성에서 크롬산칼륨(K₂CrO₄)을 지시약으로 하여 AgNO₃로 직접 적정하는 방법입니다. Cl⁻, Br⁻ 정량에 사용됩니다.
- **흡착 지시약** — Fajans법에 사용되는 지시약으로, 당량점에서 생성된 콜로이드성 침전 입자 표면에 흡착되며 색이 변하여 종말점을 알립니다. 플루오레세인이 대표적입니다.
- **역적정** — 분석물질에 과량의 표준액을 먼저 가한 후, 남은 표준액을 다른 표준액으로 적정하는 방법입니다. Volhard법이나 안정한 종말점을 얻기 어려울 때 유용합니다.

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