# 어떤 약산 HA(분자량 = 122.1 g/mol)의 시료 0.6105 g을 물에 녹여 0.1000 M NaOH로 적정하였더니, 당량점에서 NaOH 25.00 mL가 소비되었다. 이 시료의 순도(%)로 옳은 것은?

> source: MyMerci (mymerci.kr)  
> url: https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=445939  
> language: ko  
> subject: 수용액 산염기 적정

## 문제

어떤 약산 HA(분자량 = 122.1 g/mol)의 시료 0.6105 g을 물에 녹여 0.1000 M NaOH로 적정하였더니, 당량점에서 NaOH 25.00 mL가 소비되었다. 이 시료의 순도(%)로 옳은 것은?

계산에 필요한 수치
시료 채취량: 0.6105 g
HA 분자량: 122.1 g/mol (1가 산, n = 1)
NaOH 표준액 농도: 0.1000 M
소비된 NaOH 부피: 25.00 mL

## 보기

1. 75.00%
2. 85.00%
3. 50.00% **✔ 정답**
4. 100.0%
5. 80.00%

**정답: 3**

## 해설

NaOH의 mmol = 0.1000 M × 25.00 mL = 2.500 mmol = 0.002500 mol. HA의 mol = 0.002500 mol (1:1 반응). HA의 질량 = 0.002500 mol × 122.1 g/mol = 0.3053 g. 순도 = (0.3053 / 0.6105) × 100 = 50.00%. 선택지 5는 시료 전량이 HA라고 가정한 오류, 선택지 2·3·4는 분자량 환산 과정에서의 계산 실수에 해당한다.

## 심화 해설

핵심 해설
이 문제는 중화 적정(Neutralization Titration)의 기본 원리와 당량점 개념을 이용하여 원료 의약품(API)의 순도(Purity)를 계산하는 분석화학 문제예요. 약학에서는 약물의 함량이나 순도를 평가하는 것이 매우 중요하기 때문에, 약전(KP, USP) 시험법의 기초가 되는 적정 계산법을 정확히 이해해야 해요.

**1. 핵심 개념 분석 (Key Concept)**

적정(Titration)이란 농도를 정확히 알고 있는 표준액(여기서는 0.1000 M 수산화 나트륨(NaOH))을 이용하여 미지 시료의 농도나 함량을 결정하는 정량 분석법이에요. 핵심! 이 반응은 약산 HA와 강염기 NaOH의 1:1 중화 반응입니다.

**2. 정답 근거 (Answer Rationale)**

문제를 단계별로 풀어보면 다음과 같아요.

- **소비된 NaOH의 몰수(mol) 계산:** NaOH의 부피는 mL 단위이므로 L로 환산해야 해요. 25.00 mL = 0.02500 L. 따라서, 몰농도(M) × 부피(L) = 0.1000 M × 0.02500 L = 0.002500 mol.

- **시료 중 순수한 HA의 몰수 계산:** HA는 1가 산(n=1)이므로, 당량점에서 HA와 NaOH는 정확히 1:1로 반응해요. 따라서 반응에 참여한 순수 HA의 몰수는 NaOH의 몰수와 동일한 0.002500 mol입니다.

- **순수한 HA의 질량(g) 계산:** HA의 분자량이 122.1 g/mol이므로, 질량 = 몰수 × 분자량 = 0.002500 mol × 122.1 g/mol = 0.30525 g.

- **순도(%) 계산:** 순도는 (순수한 물질의 질량 / 채취한 시료의 전체 질량) × 100 으로 구합니다. 따라서, (0.30525 g / 0.6105 g) × 100 = 50.00%.

따라서 이 시료의 순도는 50.00%가 정답이에요.

**3. 오답 분석 (Distractor Analysis)**

적정 계산 문제에서는 단위 환산이나 분자량, 반응 몰비를 혼동하여 오답을 고르는 경우가 많아요. 각 선택지를 분석해 보면 다음과 같아요.

- 혼동 주의! **선택지 1 (75.00%):** NaOH 몰수를 0.1000 × 25.00 = 2.500 mmol로 계산한 후, HA 질량 계산 시 2.500 × 122.1 = 305.3 mg으로 정확히 구했더라도, 순도 계산을 (0.6105 / 0.3053) × 100 과 같이 역으로 하면 약 200%에 가까운 값이 나오는데, 이 선택지는 그 중간쯤 되는 오류 값이에요.

- 혼동 주의! **선택지 2 (85.00%):** 특별한 계산 오류 패턴보다는 100%와 50% 사이의 임의의 값으로, 정확한 풀이 과정 없이 추측할 경우 선택할 수 있는 오답이에요.

- 혼동 주의! **선택지 4 (100.0%):** 채취한 시료 전체가 모두 순수한 HA라고 가정했을 때 나오는 값이에요. 즉, 불순물이 전혀 없다고 잘못 판단한 경우입니다. 약전 분석에서 원료의약품은 거의 100%에 가까운 순도를 요구하지만, 이 문제는 순도 계산 자체를 묻는 것이므로 시료 전량이 HA라는 가정은 오류입니다.

- 혼동 주의! **선택지 5 (80.00%):** NaOH 부피(25.00 mL)를 L로 환산하지 않고 mL 값을 그대로 분자량과 곱하는 등의 단위 환산 오류 시 발생할 수 있는 값이에요.

**4. 연관 개념 정리 (Related Concepts)**

당량점(Equivalence Point)은 적정에서 분석물질과 적정액이 화학량론적으로 정확히 반응한 지점을 말하며, 이론적인 값이에요. 실제 실험에서 관찰되는 지시약의 변색점을 종말점(End Point)이라고 하며, 두 지점 사이의 차이가 적정 오차(Titration Error)가 됩니다. 또한, 역적정(Back Titration)은 분석물질이 휘발성이거나 반응이 느릴 때 사용하는 방법으로, 과량의 표준액을 가한 후 남은 표준액을 다시 적정하는 방식이에요.

개념 정리
중화 적정에서 당량(Equivalent)의 개념이 중요해요. 산-염기 반응에서 당량은 수소 이온(H⁺) 또는 수산화 이온(OH⁻) 1몰을 내놓거나 받는 물질의 양을 의미합니다. 여기서 HA는 1가 산이므로 1몰이 1당량입니다. 만약 2가 산(H₂A)이었다면 1몰이 2당량이 되어, 동일한 몰수의 산을 중화하는 데 2배 부피의 NaOH가 필요했을 거예요.

암기 팁
순도 계산 공식: **(적정액 몰농도 × 적정액 부피(L) × 분석물질 1몰과 반응하는 적정액 몰비 × 분석물질 분자량 / 채취 시료량) × 100**. mL를 L로 바꾸는 것과 반응 몰비를 확인하는 것이 가장 중요한 함정이에요. '순도(%) = (실제 함량 / 채취량) × 100'이라는 기본 정의를 꼭 기억하세요!

국시 빈출 포인트
약사 국가고시 분석화학 파트에서 적정 계산은 매년 꾸준히 출제되는 기본 중의 기본이에요. 특히 비수적정(Nonaqueous Titration), 킬레이트 적정(Chelatometric Titration), 요오드 적정(Iodometry/Iodimetry) 등 다양한 적정법과 연계되어 출제되니, 각 적정법의 반응 몰비를 정확히 이해하는 것이 중요해요.

기출 변형 주의!
단순 1:1 중화 적정을 넘어, 역적정(Back Titration) 상황이나 2가 산(예: 탄산나트륨(Na₂CO₃))의 적정, 또는 혼합물의 적정 문제로 변형되어 출제될 수 있어요. 또한, 함량(%) 계산 대신 역가(Factor)를 계산하도록 요구할 수도 있으니 다양한 계산 유형에 익숙해져야 합니다.

## 임상 시나리오

약국/임상 실무 가이드
**1. 임상 시나리오 (Clinical Scenario)**

대한민국약전(KP) 시험실의 품질관리(QC) 약사라고 가정해 볼게요. 신규 입고된 원료 의약품인 아세틸살리실산(Acetylsalicylic Acid)의 순도시험을 진행해야 합니다. 약전에 수재된 시험법에 따라, 이 원료 약 0.6105 g을 정밀하게 달아 에탄올에 녹이고, 0.1 M 수산화나트륨액으로 적정합니다. 그 결과 25.00 mL가 소비되었고, 계산 결과 순도가 50.00%로 나왔다면, QC 약사로서 이 원료 의약품을 어떻게 판정해야 할까요? 약전 기준 순도는 보통 99.0% 이상일 텐데, 이는 기준 부적합입니다. 즉, 이 원료는 불순물이 절반이나 섞여 있으므로 의약품 제조에 사용할 수 없어요. 생산 중지, 추가 조사, 반품 등의 절차가 필요합니다.

**2. 복약지도 및 중재 전략 (Counseling & Intervention)**

- **처방 검수(DUR):** 이 시나리오는 조제 약국보다 제약회사 품질관리(QC) 부서의 업무에 가깝지만, 약사는 처방약의 함량 균일성을 신뢰할 수 있어야 올바른 복약지도를 할 수 있어요. 만약 특정 로트 번호의 의약품에서 효과가 없거나 이상 반응이 빈번하게 보고된다면, 제조 및 품질 관리 문제를 의심하고 관련 기관에 보고하는 것도 약사의 중요한 역할이에요.
- **환자 안전 및 주의사항:** 환자에게는 '이 약이 어떤 분석 과정을 통해 안전성과 유효성을 보장받았는지'에 대한 신뢰를 심어주는 것이 중요해요. 약에 대한 막연한 불안감을 가진 환자에게, 엄격한 약전 기준과 품질 검사를 통해 일정한 품질이 유지된다는 점을 설명함으로써 복약 순응도(Compliance)를 높일 수 있어요.

복약지도 프로토콜
QC 약사로서 분석 결과가 기준 이탈(Out of Specification, OOS)이 나왔을 때의 프로토콜이 중요해요. 단 한 번의 실험 결과로 판정하기보다, 적절한 실험실 조사(Lab Investigation)를 통해 분석 과정의 오류(과적정, 시료 채취 오류 등)를 먼저 배제해야 해요. 그 후에도 동일한 결과가 나온다면 해당 원료는 공식적으로 불합격 처리하고, 제조 공정에 사용되지 않도록 확실히 격리 및 표시 관리해야 합니다.

선배 약사의 한마디
"약사 국가고시에서 계산 문제는 단순한 수학이 아니라, '환자에게 안전하고 유효한 약을 공급하기 위한 최소한의 과학적 근거'를 검증하는 과정이에요. 오늘 이 적정 문제 하나가, 여러분이 미래에 QC 약사, 연구 약사, 혹은 약국 약사로서 '이 약은 믿을 수 있는가?'를 판단하는 힘의 시작점이 될 거예요. 단위(mL → L) 환산 같은 작은 실수에 무너지지 않도록, 원리를 정확히 이해하고 꾸준히 연습하세요!"

## 핵심 개념

- **중화 적정 (Neutralization Titration)** — 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 미지 시료의 농도나 함량을 결정하는 정량 분석법입니다.
- **당량점 (Equivalence Point)** — 적정 반응에서 분석물질과 표준액이 화학량론적으로 정확히 반응한 이론적인 지점을 의미합니다.
- **순도** — 시료 중에서 목적하는 주성분이 차지하는 비율을 의미하며, 보통 무게 백분율(% w/w)로 나타냅니다.
- **표준액 (Standard Solution)** — 농도가 정확히 알려져 있어 적정에 사용되는 시약 용액을 말합니다.
- **몰농도** — 용액 1리터(L)에 녹아 있는 용질의 몰수(mol)로 나타내는 농도 단위입니다.

## 같은 주제 문제

- [0.1 M 아세트산(acetic acid, Ka = 1.8 × 10⁻⁵) 수용액의 pH를 계산하면?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346257)
- [약염기인 암모니아(ammonia, Kb = 1.8 × 10⁻⁵) 0.1 M 수용액의 pH를 계산하면?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346258)
- [강산으로 약염기를 적정할 때 당량점(equivalence point)에서의 pH에 대한 설명으로 옳은 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346259)
- [아세트산(acetic acid) 수용액을 NaOH 표준액으로 적정할 때, 반당량점(half-equivalence point)에서의 pH에 관한 설명으로 옳은 것은…](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346260)
- [다음 중 약산-강염기 적정에서 적합한 지시약을 선택하는 기준으로 가장 옳은 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346261)
- [약산인 아스피린(aspirin, acetylsalicylic acid)의 pKa는 3.5이다. 체내 위(pH 1.5)와 소장(pH 6.5)에서 아스피린의 이온화율…](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346262)
- [다음 중 이양성자산(diprotic acid)인 탄산(carbonic acid, H₂CO₃)을 강염기로 적정할 때 나타나는 적정 곡선의 특징으로 옳은 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346263)
- [약산의 적정에서 완충 용량(buffer capacity)이 최대가 되는 조건과 그 의미로 옳은 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346264)

---

More free questions: [기출문제](https://mymerci.kr/)

_학습 참고용입니다. 실제 임상은 최신 지침과 소속 기관 프로토콜을 따르세요._