# 에리오크롬 블랙 T(Eriochrome Black T, EBT)를 지시약으로 사용하는 착물 적정에서 종말점의 색 변화로 옳은 것은?

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> subject: 착물 적정

## 문제

에리오크롬 블랙 T(Eriochrome Black T, EBT)를 지시약으로 사용하는 착물 적정에서 종말점의 색 변화로 옳은 것은?

· pH 10 완충액 조건에서 Ca²⁺, Mg²⁺ 혼합 시료를 EDTA로 적정함
· EBT는 금속 이온과 결합 시 적색, 유리 상태에서 청색을 나타냄

## 보기

1. 무색에서 청색으로 변한다
2. 청색에서 적색으로 변한다
3. 적색에서 무색으로 변한다
4. 적색에서 청색으로 변한다 **✔ 정답**
5. 황색에서 청색으로 변한다

**정답: 4**

## 해설

EBT는 금속 이온(Ca²⁺, Mg²⁺)과 결합하면 적색(wine red)을 나타내고, 유리 상태(금속이 없는 상태)에서는 청색을 나타낸다. EDTA 적정 종말점에서 EDTA가 금속-EBT 착물에서 금속을 빼앗으면 EBT가 유리 상태가 되어 적색에서 청색으로 색이 변한다.

## 심화 해설

핵심 해설
이 문제는 착물 적정(Complexometric titration)의 핵심 원리와 Eriochrome Black T (EBT) 지시약의 색 변화 원리를 묻고 있어요. 약사 국가고시에서도 킬레이트 적정법의 기본 개념으로 자주 출제되는 주제입니다.

1. **핵심 개념 분석 (Key Concept)**
EDTA (Ethylenediaminetetraacetic acid)는 Ca²⁺, Mg²⁺ 등의 금속 이온과 1:1 안정한 킬레이트(Chealate) 착물을 형성합니다. EBT 지시약도 금속 이온과 결합하여 착물을 만들지만, EDTA보다 안정성이 낮습니다. 적정 전에는 금속 이온이 EBT와 결합하여 적색(Wine red)을 띱니다. 적정이 진행되면서 EDTA가 금속 이온을 차례로 잡아가고, 종말점 근처에서는 EDTA가 EBT-금속 착물에서 금속을 빼앗아 EBT가 유리 상태로 방출되면서 청색(Blue)으로 색이 변합니다.

2. **정답 근거 (Answer Rationale)**
핵심! 종말점(End point)에서 일어나는 색 변화는 **적색 → 청색**입니다. 즉, EBT가 금속과 결합한 착물 상태(적색)에서 EDTA가 금속을 모두 킬레이트하여 EBT가 유리된 상태(청색)로 전환되기 때문입니다. 따라서 **④ 적색에서 청색으로 변한다**가 정답입니다.

3. **오답 분석 (Distractor Analysis)**
혼동 주의!
① **무색에서 청색**: EBT 자체는 유리 상태에서 청색이며, 금속과 결합해도 적색으로 무색이 되는 경우는 없습니다.
② **청색에서 적색**: 적정 시작 시 금속 이온이 과량이면 적색인데, 청색에서 시작한다고 잘못 생각할 수 있으나 이는 반대입니다.
③ **적색에서 무색**: EBT는 유리 상태에서도 청색이며 무색으로 변하지 않습니다.
⑤ **황색에서 청색**: EBT의 색 변화는 적색/청색이며, 황색은 관여하지 않습니다. 다른 지시약(예: 자일레놀 오렌지)과 혼동할 수 있습니다.

4. **연관 개념 정리 (Related Concepts)**
EBT 지시약은 핵심! pH 10의 암모니아 완충액(Ammonia buffer) 조건에서 Ca²⁺와 Mg²⁺ 혼합 시료의 적정에 사용됩니다. 하지만 EDTA와 Ca²⁺의 안정도 상수(Stability constant)가 Mg²⁺보다 크기 때문에, 적정 순서는 **Ca²⁺ → Mg²⁺** 순서로 진행됩니다. 또한 EBT는 Cu²⁺, Zn²⁺, Ni²⁺ 등 다른 2가 금속 이온과도 착물을 형성하지만, Ca²⁺에 대한 감도가 Mg²⁺보다 낮아 Mg²⁺ 존재 시 종말점이 더 선명합니다.

개념 정리: 착물 적정에서 EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid)가 금속 이온을 킬레이트하는 과정에서 EBT 지시약의 색 변화: 금속-EBT 착물(적색) → EDTA가 금속을 빼앗음 → 유리 EBT(청색) = 적색에서 청색으로 변화.

한눈에 비교!

| 구분 | EBT-금속 착물 | 유리 EBT |
| --- | --- | --- |
| 색상 | 적색(Wine red) | 청색(Blue) |
| 상태 | 금속 이온과 결합 | 금속 이온 없음 |
| 적정 단계 | 적정 전/중간 | 종말점 이후 |

암기 팁: **"적(赤)이 청(靑)으로"** - 금속과 붙으면 빨갛게(적색), 떨어지면 파랗게(청색) 변한다고 외우세요. 또는 **"EDTA가 금속을 뺏어가서 EBT가 울고(?) 파래졌다"**로 연상!

국시 빈출 포인트: 착물 적정의 종말점 색 변화(적→청), 사용 pH 조건(pH 10), EBT의 금속 이온 선택성(Ca²⁺, Mg²⁺)이 단골 출제입니다. 또한 EDTA와 EBT의 안정도 차이(EDTA > EBT)가 종말점 판별의 원리임을 이해해야 합니다.

기출 변형 주의!: "pH 10 완충액에서 Ca²⁺만 있는 시료를 EDTA로 적정할 때 EBT의 색 변화는?" → Ca²⁺ 단독에서는 EBT 감도가 낮아 종말점이 불명확할 수 있으며, Mg²⁺를 소량 첨가하는 이유를 물어볼 수 있습니다.

## 임상 시나리오

약국/임상 실무 가이드
이 개념은 약국 실무에서 직접적으로 착물 적정을 수행하는 상황보다는, **수질 검사(경도 측정)**나 **의약품 분석(금속 불순물 시험)** 등의 분석 실험실에서 주로 활용됩니다. 하지만 약사 국가고시에서는 분석화학(Analytical chemistry)과 약제학(Pharmaceutics)의 경계에서 주로 출제됩니다.

- **임상 시나리오 (Clinical Scenario)**
예를 들어, 정맥 영양제(Total parenteral nutrition, TPN) 제제의 Ca²⁺ 농도 측정 시 EDTA 착물 적정법이 사용될 수 있습니다. TPN 제제에 Ca²⁺와 Mg²⁺가 혼합되어 있을 때 EBT 지시약과 EDTA로 적정하여 농도를 확인합니다.

- **복약지도 및 중재 전략 (Counseling & Intervention)**
약사가 직접 적정 실험을 수행하지 않더라도, **의약품의 안정성 시험(Stability test)**이나 **함량 시험(Assay test)**의 원리를 이해하는 데 필수적입니다. 특히 핵심! EDTA는 **킬레이트제(Chelating agent)**로 중금속 중독 치료제(예: Calcium disodium edetate)로도 사용되므로, 약리학과 분석화학의 연결 고리를 이해하는 것이 중요합니다.

- **환자 안전 및 주의사항 (Precautions)**
실험실에서 EBT 지시약 사용 시 pH 조절이 매우 중요합니다. pH 10 이하에서는 EBT의 색 변화가 명확하지 않아 종말점 판별이 어렵습니다.

선배 약사의 한마디
"분석화학의 착물 적정 원리는 약국에서 직접 사용할 일이 드물지만, **약전(Korean Pharmacopoeia, KP)**의 함량 시험법이나 **의약품 품질 관리(Quality control, QC)**의 기본 원리로 꼭 알아두세요! 특히 EDTA는 의약품의 안정화제(Stabilizer)나 금속 킬레이트제로도 널리 쓰이니까, 이 문제 하나로 분석화학-약제학-약리학을 연결하는 종합적 사고를 기르는 연습을 해보세요."

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