# 다음은 Fajans법에 대한 설명이다. 옳지 않은 것은?

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> language: ko  
> subject: 침전 적정

## 문제

다음은 Fajans법에 대한 설명이다. 옳지 않은 것은?

## 보기

1. 흡착 지시약인 플루오레세인(fluorescein)을 사용하여 종말점을 검출한다
2. 종말점에서 침전 표면에 지시약 음이온이 흡착되어 분홍색으로 변한다
3. 당량점 이후 과잉 Ag⁺가 침전 표면에 흡착되어 양전하로 전환된다
4. 당량점 이전에는 AgCl 침전 표면에 Cl⁻가 흡착되어 음전하를 띤다
5. 적정은 반드시 강산성(pH 1~2) 조건에서 수행해야 한다 **✔ 정답**

**정답: 5**

## 해설

Fajans법은 중성~약산성(pH 6.5~10) 조건에서 수행해야 한다. 강산성 조건에서는 플루오레세인이 양성자화되어 지시약으로서 기능을 상실한다. 나머지 설명은 모두 옳다. 당량점 이전 음전하 표면 → 당량점 이후 양전하 표면으로 전환 시 음이온성 지시약이 흡착되어 색이 변한다.

## 심화 해설

핵심 해설
이 문제는 침전적정법 중 Fajans법의 원리와 지시약 사용 조건을 이해하고 있는지 확인하는 문제예요. Fajans법은 흡착 지시약(Adsorption Indicator)을 사용하여 종말점을 검출하는 방법으로, AgNO3 표준용액으로 할로겐화물(Cl-, Br-, I-)을 적정할 때 널리 사용됩니다. 보기 중 옳지 않은 것을 고르는 문제이므로, 각 선택지를 Fajans법의 핵심 원리와 대조해 보아야 해요.

**핵심 개념 분석 (Key Concept)**: Fajans법은 침전 표면에 지시약이 흡착되어 색이 변하는 현상을 이용합니다. 사용되는 대표적인 흡착 지시약으로는 플루오레세인(Fluorescein)이 있어요. 적정이 진행되면서 침전 표면의 전하가 변하고, 이에 따라 지시약 이온의 흡착 여부가 결정돼요. 지시약이 작동하기 위해서는 적정 조건(pH)이 매우 중요합니다.

**정답 근거 (Answer Rationale)**: 정답은 **⑤번**입니다. 핵심! Fajans법은 **강산성(pH 1~2) 조건이 아닌, 중성 또는 약알칼리성(pH 6.5~10) 조건**에서 수행해야 합니다. 플루오레세인은 약산(pKa ≈ 6.4)으로, 강산성 환경에서는 대부분 양성자화(Protonation)되어 분자 형태로 존재하기 때문에 음전하를 띠지 못해 침전 표면에 흡착될 수 없습니다. 따라서 지시약으로서의 기능을 완전히 상실하게 됩니다. 또한, 강산성에서는 AgCl 침전의 용해도가 증가하여 적정 정밀도가 떨어질 수 있습니다.

**오답 분석 (Distractor Analysis)**:
①번: 혼동 주의! 올바른 설명입니다. 플루오레세인(Fluorescein)은 Fajans법의 대표적인 흡착 지시약이며, 종말점 부근에서 노란색에서 분홍색으로 변합니다.
②번: 올바른 설명입니다. 당량점 이후, 침전 표면이 양전하를 띠게 되면 음이온 형태의 지시약(Fluoresceinate-)이 정전기적 인력에 의해 흡착되면서 표면의 색이 노란색에서 분홍색으로 변합니다.
③번: 올바른 설명입니다. 당량점 이후 과량의 Ag+ 이온이 AgCl 침전 표면의 Cl- 자리보다 더 많이 흡착되어 침전 표면의 전하가 음전하에서 양전하로 전환됩니다.
④번: 올바른 설명입니다. 당량점 이전에는 용액 내에 Cl- 이온이 과량으로 존재하여 AgCl 침전 표면의 Ag+ 자리에 Cl-가 주로 흡착되므로 침전 표면은 음전하를 띱니다. 이 때는 지시약 음이온이 흡착되지 않아 색 변화가 없습니다.

**연관 개념 정리 (Related Concepts)**:
- 혼동 주의! Fajans법과 혼동하기 쉬운 Volhard법은 철(Ⅲ) 명반(Fe3+)을 지시약으로 사용하고, 강산성 조건에서 적정을 진행합니다. 반면, Fajans법은 중성~약알칼리성입니다. 또한, Mohr법은 크롬산칼륨(K2CrO4) 지시약을 사용하며 중성~약알칼리성에서 수행되지만, 지시약의 작용 원리가 흡착이 아닌 침전 생성(Ag2CrO4 적갈색 침전)입니다.

개념 정리: Fajans법은 흡착 지시약(주로 플루오레세인)을 사용한 침전적정법으로, 중성~약알칼리성(pH 6.5~10)에서 수행합니다. 종말점 전에는 침전이 음전하(-), 종말점 후에는 양전하(+)를 띠며, 양전하 표면에 음이온성 지시약이 흡착되어 색이 변합니다.

한눈에 비교!

| 적정법 | 지시약 | 적정 조건(pH) | 종말점 검출 원리 |
| --- | --- | --- | --- |
| Fajans | 플루오레세인 (흡착 지시약) | 중성~약알칼리성 (pH 6.5~10) | 침전 표면에 지시약 흡착 → 색 변화 |
| Mohr | K2CrO4 | 중성~약알칼리성 (pH 6.5~10) | Ag2CrO4 적갈색 침전 생성 |
| Volhard | Fe3+ (철(Ⅲ) 명반) | 강산성 (pH 1~2) | Fe(SCN)3 적색 착물 생성 (역적정) |

국시 빈출 포인트: 각 침전적정법의 적정 pH 조건과 지시약의 종류는 약사 국가고시에서 매우 자주 출제되는 내용입니다. Fajans법의 강산성 금지 조건과 Volhard법의 강산성 필수 조건을 반드시 구분하여 암기하세요. 또한, Fajans법에서 플루오레세인을 사용할 때는 할로겐화은(AgX) 침전의 용해도를 고려하여 지시약을 선택해야 한다는 점도 중요합니다 (예: Br-, I- 적정 시에는 에오신(Eosin) 사용 가능).

## 임상 시나리오

약국/임상 실무 가이드
약국 실무에서는 Fajans법 자체를 직접 수행할 일은 거의 없지만, 이 원리는 **의약품 품질 관리(QC) 실험실**에서 중요한 분석법으로 사용됩니다. 예를 들어, 염화칼륨(KCl) 주사제나 염화나트륨(NaCl) 생리식염수와 같은 전해질 제제의 함량 시험에서 Fajans법이 활용될 수 있습니다.

**임상 시나리오 (Clinical Scenario)**: QC 실험실에서 NaCl 생리식염수(0.9%)의 함량을 시험하는 중입니다. 분석법으로 Fajans법을 사용하기로 결정했습니다. 적정액은 0.1N AgNO3 표준용액을, 지시약은 플루오레세인을 사용합니다. 시험 시작 전, 적정 조건의 pH를 확인했더니 pH 3.0으로 강산성이었습니다. 이 상태로 적정을 진행하면 올바른 결과를 얻을 수 있을까요?

**복약지도 및 중재 전략 (Counseling & Intervention)**:
1.  **문제 평가**: 핵심! pH 3.0은 Fajans법의 최적 조건인 중성~약알칼리성(pH 6.5~10)을 벗어났습니다. 플루오레세인 지시약이 양성자화되어 지시약으로 기능할 수 없습니다.
2.  **중재**: 시료 용액의 pH를 조정해야 합니다. 약한 염기 용액(예: 0.1N NaOH)을 조금씩 가하여 pH를 약 7~8 정도로 중화시킨 후 적정을 진행해야 정확한 종말점을 관찰할 수 있습니다. 또는 시료 자체를 중성 완충액으로 희석하는 방법도 있습니다.
3.  **확인**: pH 미터기 또는 pH 시험지를 사용하여 적정 전 pH가 적절한 범위 내에 있는지 반드시 확인하는 것이 좋습니다.

**환자 안전 및 주의사항 (Precautions)**:
- 혼동 주의! 만약 이 시료를 Volhard법으로 분석한다면 pH 1~2의 강산성 조건이 오히려 필요합니다. 분석법에 따라 요구되는 pH 조건이 완전히 다르므로, 시험법을 선택할 때 이를 반드시 확인해야 합니다.
- AgNO3는 광에 불안정하므로 갈색병에 보관하고, 직사광선을 피해 사용해야 합니다.

선배 약사의 한마디: "QC 실험실에서 약전 시험을 할 때는 항상 '이 시험법의 적정 pH 조건이 뭘까?'를 먼저 떠올리는 습관을 들이세요. 조건을 무시하고 분석하면 전혀 엉뚱한 결과가 나올 수 있어요. Fajans법, Mohr법, Volhard법의 조건은 국시에서도 단골이니 꼭 비교 암기하세요! 특히 'Fajans = 흡착, 중성' vs 'Volhard = 착물, 강산성'으로 기억하면 좋아요."

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