# 다음 중 침전 평형에서 착이온 형성이 용해도에 미치는 영향으로 옳은 것은?

> source: MyMerci (mymerci.kr)  
> url: https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346363  
> language: ko  
> subject: 침전 적정

## 문제

다음 중 침전 평형에서 착이온 형성이 용해도에 미치는 영향으로 옳은 것은?

AgCl이 과량의 NH₃ 용액에 용해되는 반응을 고려한다.
Ag⁺ + 2NH₃ ⇌ [Ag(NH₃)₂]⁺ (Kf = 1.7 × 10⁷)
AgCl의 Ksp = 1.8 × 10⁻¹⁰이며, 착이온 형성 평형이 동시에 작용한다.

## 보기

1. Kf 값이 크면 클수록 AgCl의 Ksp가 증가하여 용해도가 감소한다.
2. NH₃는 공통이온 효과를 나타내어 AgCl의 용해도를 감소시킨다.
3. NH₃가 Cl⁻와 결합하여 AgCl의 용해도를 감소시킨다.
4. 착이온이 형성되어도 Ksp에 의해 용해도는 변하지 않는다.
5. [Ag(NH₃)₂]⁺ 형성으로 Ag⁺ 농도가 감소하여 AgCl의 용해도가 증가한다. **✔ 정답**

**정답: 5**

## 해설

NH₃는 Ag⁺와 결합하여 안정한 착이온 [Ag(NH₃)₂]⁺를 형성한다. 이로 인해 용액 중 자유 Ag⁺ 농도가 감소하고, 르샤틀리에 원리에 의해 AgCl 침전이 더 용해되는 방향으로 평형이 이동하여 겉보기 용해도가 크게 증가한다. Ksp 자체는 변하지 않지만 조건부 용해도곱(conditional Ksp)이 증가한 효과를 나타낸다.

## 심화 해설

핵심 해설
이 문제는 침전 평형과 착이온 형성 평형이 동시에 작용할 때, 용해도(Solubility)가 어떻게 변화하는지를 묻는 대표적인 유형이에요. 핵심! 핵심은 르샤틀리에 원리(Le Chatelier's Principle)입니다.

1. **핵심 개념 분석 (Key Concept)**:
AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) (Ksp = 1.8 × 10⁻¹⁰)
Ag⁺(aq) + 2NH₃(aq) ⇌ [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) (Kf = 1.7 × 10⁷, 매우 큼)
NH₃가 첨가되면 Ag⁺와 결합하여 매우 안정한 착이온 [Ag(NH₃)₂]⁺을 형성합니다. 이 과정은 자유 Ag⁺의 농도를 급격히 낮추는 효과가 있습니다.

2. **정답 근거 (Answer Rationale)**:
핵심! 용액 중의 자유 Ag⁺ 농도가 감소하면, AgCl의 용해 평형은 'Ag⁺ 농도를 증가시키는 방향', 즉 AgCl이 더 용해되는 방향으로 이동합니다. 결과적으로 순수한 물에 비해 AgCl의 겉보기 용해도(Apparent Solubility)가 크게 증가합니다.
(Kf = 1.7 × 10⁷)라는 큰 값은 착이온이 매우 안정하다는 것을 의미하며, 이는 용해도 증가 효과가 매우 큼을 시사합니다.

3. **오답 분석 (Distractor Analysis)**:
혼동 주의! ①번: Kf는 착이온의 안정도 상수입니다. Kf가 크면 착이온이 더 잘 형성되어 Ag⁺가 더 많이 소모되고, 결과적으로 AgCl 용해도는 증가합니다. Ksp 자체는 온도에만 의존하는 상수이므로 변하지 않습니다.
②번: 혼동 주의! 공통이온 효과(Common Ion Effect)는 공통 이온(예: Cl⁻)이 존재할 때 용해도가 감소하는 현상입니다. NH₃는 공통 이온이 아니며, 오히려 반대 효과를 냅니다.
③번: NH₃는 리간드(Ligand)로서 금속 이온인 Ag⁺와만 배위 결합합니다. Cl⁻와는 반응하지 않습니다.
④번: Ksp 자체는 변하지 않지만, 전체 평형 시스템에서의 AgCl의 실제 용해도(조건부 용해도곱, Conditional Ksp 개념)는 변합니다.

4. **연관 개념 정리 (Related Concepts)**:
이 원리는 은거울 반응(Silver Mirror Reaction)이나 사진 현상에서 은을 용해시킬 때 사용됩니다. 또한, 환경독성학에서 토양이나 물속의 중금속(예: 수은, 카드뮴)이 유기물이나 염소 이온과 착이온을 형성하여 용해도가 증가하고 생물체 내로 흡수되는 것을 설명하는 중요한 기전입니다.

개념 정리: 착이온 형성 평형이 침전 평형과 공존할 때, 용질(AgCl)의 겉보기 용해도는 착이온의 안정도(Kf)와 리간드의 농도에 비례하여 증가합니다.

한눈에 비교!:

| 개념 | 용해도 영향 | 예시 |
| --- | --- | --- |
| 공통이온 효과 | 감소 | AgCl(s) + NaCl(aq) → Cl⁻ 과량으로 AgCl 용해도 감소 |
| 착이온 형성 | 증가 | AgCl(s) + NH₃(aq) → [Ag(NH₃)₂]⁺ 형성으로 AgCl 용해도 증가 |
| 염 효과 (Salt Effect) | 약간 증가 | 강전해질 첨가로 이온세기 증가, 활동도계수 감소 |

암기 팁: "NH₃가 Ag⁺를 낚아채서 착이온이라는 그물에 가둬버린다. 그러면 AgCl은 친구(Ag⁺)가 없어서 외로우니까 더 많이 녹아서 친구를 만들려고 한다"고 상상해보세요.

국시 빈출 포인트: 약제학에서 '조건부 용해도곱(Conditional Solubility Product, Ksp')'을 계산하거나, 착화제(예: EDTA)가 약물의 용해도 및 흡수에 미치는 영향을 묻는 문제로 변형되어 출제됩니다.

기출 변형 주의!: "다음 중 EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid)가 중금속 중독 치료제로 사용되는 기전과 가장 유사한 현상은?" 이런 식으로 착이온 형성 원리를 다른 약물에 적용하는 문제가 나올 수 있습니다.

## 임상 시나리오

약국/임상 실무 가이드
이 개념은 제제 설계와 중금속 중독 치료에 직접적으로 활용됩니다.

- **임상 시나리오 (Clinical Scenario)**:
만성 신부전 환자에게 칼슘 기반 인 결합제(Calcium-based Phosphate Binder)를 복용 중인데, 환자가 변비가 심해져서 제산제(알루미늄/마그네슘 계열)를 함께 복용하려고 합니다. 약사는 어떤 점을 주의해야 할까요?

- **복약지도 및 중재 전략 (Counseling & Intervention)**:
핵심! 제산제의 금속 이온(Al³⁺, Mg²⁺)이 인 결합제와 착이온을 형성하거나, 서로의 흡수를 방해할 수 있습니다. 처방 검수 시 동시 복용 여부를 확인하고, 2시간 이상 간격을 두고 복용하도록 복약지도합니다. 또한, 항생제(테트라사이클린, 퀴놀론계)와 제산제를 함께 복용하면 금속 이온이 항생제와 킬레이트( Chelate)를 형성하여 항생제의 흡수를 크게 떨어뜨리므로, 이 역시 2시간 이상 시간차를 두고 복용해야 합니다.

- **환자 안전 및 주의사항 (Precautions)**:
납(Pb), 수은(Hg), 비소(As) 중독 시에는 DMSA(Dimercaptosuccinic acid)나 BAL(British Anti-Lewisite, Dimercaprol) 같은 킬레이션 치료제(Chelation Therapy Agent)를 사용합니다. 이 약물들은 중금속과 안정한 착이온을 형성하여 소변으로 배출시킵니다. 이 원리가 바로 이 문제의 AgCl + NH₃ 반응과 동일한 원리입니다.
주의! 킬레이션 치료 시 신기능이 저하된 환자에게는 신독성이 발생할 수 있어 용량 조절이 필수적입니다.

복약지도 프로토콜: 킬레이트 형성 약물(제산제, 철분제 등)과 다른 약물(항생제, 갑상선호르몬제)은 반드시 2시간 이상 간격을 두고 복용하도록 안내합니다.

선배 약사의 한마디: "약학은 결국 화학의 연장선이에요. Ksp와 착이온 형성이라는 기본 개념이 실제로는 중금속 중독 환자의 생명을 구하는 킬레이션 치료와 환자의 약물 흡수율을 결정짓는 복약지도로 이어집니다. '이 약이 왜 이렇게 먹어야 하는지'를 화학적으로 이해하면, 환자에게 더 설득력 있고 전문적인 복약지도를 할 수 있어요!"

## 같은 주제 문제

- [AgCl의 용해도곱 상수(Ksp)가 1.8 × 10⁻¹⁰일 때, 순수한 물에서 AgCl의 용해도(mol/L)는?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346357)
- [다음 중 공통이온 효과(common ion effect)에 대한 설명으로 옳은 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346358)
- [0.10 mol/L NaCl 용액에서 AgCl(Ksp = 1.8 × 10⁻¹⁰)의 용해도(mol/L)로 가장 적절한 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346359)
- [침전 적정에서 침전 평형에 영향을 미치는 인자로 옳지 않은 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346360)
- [Ag₂CrO₄의 Ksp = 1.1 × 10⁻¹²일 때, 순수한 물에서의 용해도(mol/L)로 가장 적절한 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346361)
- [침전 평형에서 이온 강도(ionic strength)가 증가할 때 나타나는 현상으로 옳은 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346362)
- [BaSO₄(Ksp = 1.1 × 10⁻¹⁰)와 AgCl(Ksp = 1.8 × 10⁻¹⁰)을 비교할 때, 순수한 물에서의 몰 용해도가 더 큰 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346364)
- [침전 적정에서 Volhard법의 원리와 관련된 침전 평형에 대한 설명으로 옳은 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=346365)

---

More free questions: [기출문제](https://mymerci.kr/)

_학습 참고용입니다. 실제 임상은 최신 지침과 소속 기관 프로토콜을 따르세요._