# 98% (w/w) 황산(H2SO4, 분자량 98 g/mol, 밀도 1.84 g/mL)의 몰농도(M)는 약 얼마인가?

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> language: ko  
> subject: 비전해질 용액

## 문제

98% (w/w) 황산(H2SO4, 분자량 98 g/mol, 밀도 1.84 g/mL)의 몰농도(M)는 약 얼마인가?

· 황산 분자량: 98 g/mol
· 98% (w/w) 황산 밀도: 1.84 g/mL
· 몰농도 = (질량백분율 × 밀도 × 10) ÷ 분자량 공식 적용 가능

## 보기

1. 약 16.4 M
2. 약 18.4 M **✔ 정답**
3. 약 12.0 M
4. 약 20.0 M
5. 약 9.8 M

**정답: 2**

## 해설

몰농도(M) = (w/w% × 밀도(g/mL) × 10) ÷ 분자량 = (98 × 1.84 × 10) ÷ 98 = 1.84 × 10 = 18.4 M. 이 공식은 물리약학에서 자주 활용되는 농도 변환식이다.

## 심화 해설

핵심 해설
**핵심 개념 분석 (Key Concept)**: 이 문제는 물리약학(Physical Pharmacy)의 기본인 농도 변환(Concentration Conversion) 중에서도 '질량백분율(w/w%) → 몰농도(M)'로의 환산 능력을 묻고 있어요. 용액 제조, 희석, 생체이용률(Bioavailability) 계산 등 약학 전반에서 가장 기초적이면서도 중요한 계산 능력입니다. 제공된 공식을 이해하고 적용할 수 있으면 됩니다.

**정답 근거 (Answer Rationale)**: 몰농도(M)는 용액 1리터(L)당 포함된 용질의 몰(mol) 수를 의미합니다. 제공된 공식을 그대로 적용하면, 몰농도(M) = (w/w% × 밀도(g/mL) × 10) ÷ 분자량(g/mol) 입니다. 여기서 '×10'은 밀도의 단위를 g/mL에서 g/L로 바꾸는 과정입니다.
계산: (98 × 1.84 × 10) ÷ 98 = (98/98) × 18.4 = 1 × 18.4 = 18.4 M 입니다. 따라서 정답은 ②번입니다.

**오답 분석 (Distractor Analysis)**:
① 혼동 주의! 약 16.4 M: 밀도(g/mL) 값인 1.84만을 분자량(98)으로 나누는 등 계산 과정에서 실수했을 때 나올 수 있는 값입니다.
③ 약 12.0 M: 질량백분율(%)을 소수점(0.98)으로 잘못 변환하여 계산한 경우입니다. (0.98 × 1.84 × 10) ÷ 98과 같은 착오가 생길 수 있습니다.
④ 약 20.0 M: 분자량(98)으로 나누는 과정을 생략하거나, 밀도 1.84와 질량백분율 98을 더하는 등 잘못된 연산을 한 경우입니다.
⑤ 약 9.8 M: 공식 적용 시 '×10'을 빼먹고 계산했을 때 나오는 오답입니다. (98 × 1.84) ÷ 98 = 1.84 M이 아닙니다.

**연관 개념 정리 (Related Concepts)**:
한눈에 비교!

| 농도 종류 | 정의 | 계산 시 주의사항 |
| --- | --- | --- |
| 몰농도(M) | 용액 1L 당 용질의 몰수(mol/L) | 용액의 부피(L) 기준, 온도 의존적 |
| 노르말농도(N) | 용액 1L 당 용질의 당량수(eq/L) | 산/염기나 산화환원 반응에서 사용, 당량(g당량) 개념 필요 |
| 몰랄농도(m) | 용매 1kg 당 용질의 몰수(mol/kg) | 온도에 영향을 받지 않음, 총괄성(colligative property) 계산에 사용 |
| 질량백분율(% w/w) | 용액 100g 속 용질의 g수 | 밀도를 몰라도 계산 가능, 질량 기준 |

암기 팁
공식 ‘(w/w% × 밀도 × 10) ÷ 분자량’을 외울 때는 **"퍼밀(퍼센트 × 밀도)에 10을 곱해서 분자량으로 나눠!"**라고 연상하면 좋아요. 또한, 98% 황산은 거의 순수한 황산이나 다름없고 분자량이 98g/mol이라, 밀도 1.84에 10을 곱한 값이 바로 몰농도가 된다는 점을 기억하면 시험장에서 빠르게 계산할 수 있어요.

국시 빈출 포인트
약사 국가고시 물리약학 또는 약제학(Pharmaceutics) 영역에서 주사제 농도 계산, 등장화(Isotonization), 삼투압 계산 등과 연계되어 자주 출제됩니다. 단순 공식 암기를 넘어, "용액을 얼마나 취해야 하는가"와 같은 응용 문제로도 확장되니, 밀도와 분자량의 관계를 명확히 이해해두세요.

기출 변형 주의!
"98% (w/w) 황산을 이용하여 0.5 M 황산 용액 500 mL를 만들려면 몇 mL의 진한 황산이 필요한가?"와 같이 희석(Dilution) 개념과 결합하여 출제될 수 있습니다. 이때는 M1V1 = M2V2 공식을 함께 활용해야 합니다.

## 임상 시나리오

약국/임상 실무 가이드
**임상 시나리오 (Clinical Scenario)**: 약국에서 조제(Compounding) 업무를 하다 보면, 의약품 원료를 가지고 직접 용액을 제조해야 하는 경우가 있습니다. 예를 들어, 병원에서 사용하는 특정 농도의 포비돈요오드(Povidone-iodine) 소독액을 희석하거나, 의사의 처방에 따라 맞춤형 외용제(Topical Solution)를 조제할 때 농도 계산은 필수적이에요.

**복약지도 및 중재 전략 (Counseling & Intervention)**:
**1. 처방 확인 (Prescription Check)**: "의사 선생님이 처방한 용액의 최종 농도와 용량이 정확한가?"
**2. 원료 확인 (Raw Material Check)**: "사용할 원료 용액의 농도(%, w/w, M 등)와 밀도가 정확한가?" (제조사 Certificate of Analysis(CoA) 확인)
**3. 계산 및 조제 (Calculation & Compounding)**: 정확한 농도 계산 공식을 적용하여 필요한 원료 용액의 양을 산출합니다. 핵심! 이때 단위 변환(L, mL, g)에 각별히 주의해야 합니다. 1 L = 1000 mL임을 잊지 마세요.
**4. 품질 확인 (Quality Check)**: 조제 완료 후, 최종 용액의 pH, 비중, 육안 상태 등을 확인합니다.

**환자 안전 및 주의사항 (Precautions)**:
- **안전 (Safety)**: 진한 황산(98%)은 강산이자 강력한 탈수제로, 피부나 눈에 닿으면 심각한 화상을 입힙니다. 핵심! 조제 시 반드시 보안경, 내산성 장갑, 실험복을 착용하고, 희석 시에는 "물에 산을 조금씩 넣는다(Acid to Water, A to W)"는 원칙을 지켜야 합니다. (산에 물을 넣으면 급격한 발열로 인해 비산(Spattering) 위험이 있습니다.)

선배 약사의 한마디
"약국에서는 보통 시판되는 완제 의약품을 조제하지만, 병원 약제과나 제약회사에서는 농도 계산이 매일매일 필요한 기본 업무예요. 특히 완전혼합(Total Parenteral Nutrition, TPN) 제조나 항암제(Cytotoxic Drug) 조제 시에는 정확한 농도 계산이 환자의 생명과 직결되니까, 이 개념을 확실히 익혀두는 것이 중요해요!"

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