# 염화나트륨(NaCl, 분자량 58.5 g/mol) 수용액을 생리식염수(0.9% w/v)로 조제하려 한다. 1000 mL를 만들기 위해 필요한 NaCl의 질량은?

> source: MyMerci (mymerci.kr)  
> url: https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=345620  
> language: ko  
> subject: 비전해질 용액

## 문제

염화나트륨(NaCl, 분자량 58.5 g/mol) 수용액을 생리식염수(0.9% w/v)로 조제하려 한다. 1000 mL를 만들기 위해 필요한 NaCl의 질량은?

## 보기

1. 58.5 g
2. 90 g
3. 9 g **✔ 정답**
4. 0.9 g
5. 5.85 g

**정답: 3**

## 해설

0.9% (w/v) = 0.9 g/100 mL이므로, 1000 mL에는 0.9 g × 10 = 9 g의 NaCl이 필요하다. 생리식염수는 0.9% (w/v) NaCl 수용액으로 정의된다.

## 심화 해설

핵심 해설
**핵심 개념 분석 (Key Concept)**

이 문제는 가장 기본적인 % (w/v) 농도 계산을 묻고 있어요. % w/v는 용액 100 mL에 포함된 용질의 질량(g)을 의미합니다. 즉, 0.9% (w/v) NaCl은 용액 100 mL 속에 NaCl 0.9 g이 녹아있다는 뜻이에요. 생리식염수는 체액과 삼투압이 같아(등장성, Isotonic) 수액이나 점안제, 상처 세척 등에 광범위하게 사용되는 대표적인 약제입니다.

**정답 근거 (Answer Rationale)**

핵심! 문제에서 1000 mL를 만들라고 했으니, 100 mL 단위의 10배에 해당합니다. 따라서 필요한 NaCl의 질량은 0.9 g/100 mL × 10 = 9 g 입니다. 분자량 58.5 g/mol은 이 문제에서 필요 없는 정보로, 몰 농도(Molarity)를 계산할 때 사용하는 값입니다.

**오답 분석 (Distractor Analysis)**

⚠️ ①번 58.5 g: NaCl의 분자량(g/mol)과 혼동한 경우예요. 분자량은 1 mol의 질량을 나타낼 뿐, % 농도 계산과는 직접적인 관계가 없습니다.

⚠️ ②번 90 g: 0.9%를 0.9 g/100 mL가 아니라 9 g/100 mL로 잘못 계산했거나, 단위를 착각한 경우예요.

⚠️ ④번 0.9 g: 100 mL에 필요한 양만 계산하고, 전체 부피 1000 mL로 환산하지 않은 실수예요.

⚠️ ⑤번 5.85 g: 분자량 58.5 g/mol의 1/10인 5.85 g을 선택한 경우로, 몰 농도와 % 농도를 혼동한 전형적인 오답입니다.

**연관 개념 정리 (Related Concepts)**

1. % (w/v) vs % (w/w) vs % (v/v): 혼동 주의! % w/v는 고체 용질이 액체 용매에 녹는 경우, % w/w는 연고나 크림 같은 반고형제, % v/v는 에탄올 수용액처럼 액체-액체 혼합물에서 사용해요.

2. 몰 농도(Molarity, M): mol/L로 표시하며, 분자량을 이용해 계산합니다. 예를 들어 0.9% NaCl 용액의 몰 농도는 (9 g/L) / (58.5 g/mol) = 약 0.154 M (154 mM)입니다.

3. 생리식염수(Normal Saline): 혈장과 등장성(Isotonic)을 유지하기 위해 0.9% w/v NaCl 농도로 조제합니다. 5% 포도당 수액(D5W)과 함께 가장 기본적인 수액제입니다.

개념 정리

| 농도 표현 | 정의 | 계산식 |
| --- | --- | --- |
| % w/v | 용액 100 mL 중 용질의 g 수 | (용질 질량(g) / 용액 부피(mL)) x 100 |
| % w/w | 전체 100 g 중 용질의 g 수 | (용질 질량(g) / 용액 질량(g)) x 100 |
| % v/v | 전체 100 mL 중 용질의 mL 수 | (용질 부피(mL) / 용액 부피(mL)) x 100 |

암기 팁
% w/v 농도는 "100 mL당 몇 g?"이라는 질문으로 기억하세요. 0.9%면 100 mL에 0.9 g, 1 L(1000 mL)면 9 g. 간단히 "0.9% × 10 = 9 g"으로 암기하면 실수 없이 계산할 수 있어요.

국시 빈출 포인트
% 농도 계산은 매년 1~2문항씩 기본 문제로 출제되며, 특히 생리식염수, 링거액(Ringer's solution) 같은 등장성 수액의 조제 농도와 연결지어 출제됩니다. 또한 분자량 정보를 주고 몰 농도와 % 농도를 상호 변환하는 응용 문제로도 자주 나와요.

기출 변형 주의!
"0.9% NaCl 용액 500 mL를 만들기 위해 필요한 NaCl의 질량은?" (정답: 4.5 g) 또는 "5% 포도당(Dextrose) 수액 1 L에 들어있는 포도당의 질량은?" (정답: 50 g)처럼 숫자만 바꾸거나, 다른 약물로 바꾸어 출제될 수 있으니 계산 원리를 확실히 이해하세요.

## 임상 시나리오

약국/임상 실무 가이드
**임상 시나리오 (Clinical Scenario)**

약국에서 생리식염수(Normal Saline)를 직접 조제해야 하는 상황은 드물지만, 의료기관에서 간호사나 약사가 수액을 혼합하거나 특정 농도의 생리식염수를 조제할 일이 있습니다. 예를 들어, 응급실에서 저나트륨혈증(Hyponatremia) 환자에게 고장 식염수(3% NaCl)를 조제해야 하는 경우, 기본 생리식염수 농도를 정확히 아는 것이 출발점이 됩니다.

**복약지도 및 중재 전략 (Counseling & Intervention)**

생리식염수는 주로 정맥 주사(IV)나 상처 세척, 비강 세척 등에 사용됩니다. 핵심! 약국에서 판매하는 생리식염수 제품(점안액, 코 세척액)은 시판품을 사용하는 것이 일반적이며, 조제 시에는 반드시 무균 조작(Aseptic Technique)을 준수해야 합니다.

**환자 안전 및 주의사항 (Precautions)**

1. 고장 식염수(Hypertonic Saline, 3% or 5%): 정맥 투여 시 혈관 외 유출(Extravasation) 주의, 삼투압 상승으로 인한 조직 손상 가능.

2. 저장성 식염수(Hypotonic Saline, 0.45%): 세포 내로 수분 이동이 많아 뇌부종(Brain Edema) 위험이 있는 환자에게는 주의.

3. 생리식염수는 pH 약 5.5로 약산성이며, 장기 보관 시 유리 용기에서 알칼리 성분이 용출되어 pH가 변할 수 있으므로 플라스틱 용기(Polyethylene, PP) 사용이 일반적입니다.

복약지도 프로토콜
- 생리식염수 점안액: 개봉 후 1개월 이내 사용, 눈에 직접 닿지 않도록 점적구 관리.

- 비강 세척용: 멸균 증류수로 희석하지 말고 시판 생리식염수 사용 권장, 매일 새 용액으로 교체.

- 상처 세척: 개봉 후 24시간 이내 사용, 오염 방지.

선배 약사의 한마디
"약국에서 생리식염수를 직접 만들어 팔 일은 거의 없지만, 농도 계산 원리는 수액제 조제, 항암제 희석, 심지어 분유 타는 법(?)까지 모든 곳에 쓰여요. % w/v 개념을 확실히 익혀두면, 약사국시는 물론이고 임상에서 응용할 수 있는 폭이 훨씬 넓어집니다. 특히 몰 농도(Molarity)와 % 농도를 자유자재로 변환할 수 있어야 전해질 계산이나 약물 주입 속도 계산에서 헤매지 않아요!"

## 핵심 개념

- **생리식염수** — 0.9% w/v NaCl 수용액으로, 혈장과 등장성(Isotonic)을 유지하여 정맥 수액, 상처 세척, 점안제 등에 사용됩니다.
- **% w/v 농도** — 용액 100 mL에 녹아있는 용질의 g 수를 나타내는 농도 표현법으로, 생리식염수(0.9% w/v) 조제 시 필수 개념입니다.
- **몰 농도** — 용액 1 L에 녹아있는 용질의 몰(mol) 수로, 분자량을 이용해 % 농도와 상호 변환할 수 있습니다.
- **등장성** — 세포막을 사이에 두고 삼투압이 같아 세포의 부피 변화가 없는 상태로, 생리식염수는 혈장과 등장성입니다.
- **무균 조작** — 수액이나 주사제 조제 시 미생물 오염을 막기 위해 클린벤치나 무균실에서 수행하는 일련의 과정입니다.

## 같은 주제 문제

- [글루코스(glucose, 분자량 180 g/mol) 9 g을 물에 녹여 500 mL로 만들었을 때, 이 용액의 몰농도(M)는?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=345613)
- [다음 농도 표현 중 온도 변화에 따라 값이 달라지는 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=345614)
- [에탄올(ethanol, 분자량 46 g/mol) 수용액의 몰랄농도가 2 mol/kg일 때, 에탄올 92 g을 용해시키기 위해 필요한 물의 질량은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=345615)
- [수크로스(sucrose, 분자량 342 g/mol) 34.2 g을 물 500 g에 녹인 용액의 몰랄농도(mol/kg)는?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=345616)
- [에탄올(ethanol, 분자량 46 g/mol)과 물(분자량 18 g/mol)의 혼합물에서 에탄올 46 g과 물 90 g이 혼합되어 있을 때, 에탄올의 몰분율은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=345617)
- [다음 중 용액 농도 표현에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=345618)
- [다음 처방에서 포도당(glucose) 주사액을 조제할 때, 5% (w/v) 포도당 수용액 500 mL에 함유된 포도당의 양은?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=345619)
- [98% (w/w) 황산(H2SO4, 분자량 98 g/mol, 밀도 1.84 g/mL)의 몰농도(M)는 약 얼마인가?](https://mymerci.kr/pages/nclex_q.php?qn_id=345621)

---

More free questions: [기출문제](https://mymerci.kr/)

_학습 참고용입니다. 실제 임상은 최신 지침과 소속 기관 프로토콜을 따르세요._