# 다음 중 Dalton의 분압 법칙(Dalton's law of partial pressures)에 대한 설명으로 옳은 것은?

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> subject: 물질의 상태

## 문제

다음 중 Dalton의 분압 법칙(Dalton's law of partial pressures)에 대한 설명으로 옳은 것은?

## 보기

1. 혼합 기체에서 각 성분의 분압은 전체 압력을 분자량으로 나눈 값이다.
2. 혼합 기체에서 각 성분의 분압은 온도에 무관하게 일정하다.
3. 혼합 기체의 전체 압력은 가장 큰 분압을 가진 성분의 압력과 같다.
4. 혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체 분압의 합과 같다. **✔ 정답**
5. 혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체 분압의 곱과 같다.

**정답: 4**

## 해설

Dalton의 분압 법칙에 따르면 혼합 기체의 전체 압력(P_total)은 각 성분 기체의 분압(P_i)의 합과 같다. 즉, P_total = P_1 + P_2 + ... + P_n이다. 각 성분의 분압은 P_i = x_i × P_total (x_i: 몰분율)로 계산된다.

## 심화 해설

핵심 해설
이 문제는 물리약학 또는 약제학의 기본 원리인 Dalton의 분압 법칙(Dalton's law of partial pressures)에 대한 개념을 묻고 있어요. 이 법칙은 혼합 기체에서 각 기체 성분이 단독으로 존재할 때 나타내는 압력(분압, Partial Pressure)과 전체 압력의 관계를 설명하는 핵심 원리입니다.

**정답 근거 (Answer Rationale)**
핵심! Dalton의 분압 법칙은 "혼합 기체의 전체 압력(P_total)은 각 구성 기체의 분압(P_i)의 합과 같다"는 원리입니다. 이는 반응성이 없는 기체 혼합물에서 각 기체가 용기 벽에 가하는 압력이 독립적이며 합산된다는 개념으로, 수식으로는 P_total = P_1 + P_2 + ... + P_n 으로 표현됩니다. 각 성분의 분압은 해당 기체의 몰분율(Mole fraction, x_i)과 전체 압력의 곱(P_i = x_i × P_total)으로 계산되며, 이는 이상 기체 혼합물에서 성립합니다.

**오답 분석 (Distractor Analysis)**
① 혼동 주의! 분압은 분자량과 직접적인 관계가 없습니다. 분압은 해당 기체의 몰수(또는 몰분율)와 전체 압력에 의해 결정되며, 분자량이 크다고 분압이 작아지거나 커지지 않아요. "전체 압력을 분자량으로 나눈다"는 정의는 전혀 틀렸습니다.
② 분압은 온도에 무관하지 않습니다. 이상 기체 상태 방정식(PV=nRT)에 따라 기체의 압력은 온도에 비례합니다. 따라서 혼합 기체에서 각 성분의 분압도 온도 변화에 따라 변합니다. 온도가 높아지면 분자의 운동 에너지가 증가하여 분압도 증가합니다.
③ 혼동 주의! 이 보기는 Dalton 법칙을 완전히 오해한 것입니다. 전체 압력은 가장 큰 분압을 가진 성분 하나와 같지 않으며, 반드시 **모든 성분의 분압을 합한 값**과 같습니다.
⑤ 전체 압력은 분압의 "곱(Product)"이 아니라 "합(Sum)"입니다. 곱으로 계산하면 물리적으로 말이 안 되는 매우 큰 값이 나오므로, 이는 명백히 잘못된 설명입니다.

**연관 개념 정리 (Related Concepts)**
Dalton의 법칙과 함께 자주 출제되는 Raoult의 법칙(Raoult's law)도 함께 알아두세요. Raoult의 법칙은 용액 위의 증기압을 다루며, 이상 용액에서 각 성분의 증기 분압(P_i)은 순수 성분의 증기압(P_i*)과 용액 내 몰분율(x_i)의 곱(P_i = x_i × P_i*)으로 나타냅니다. Dalton 법칙은 기체 혼합물, Raoult 법칙은 용액-증기 평형 상태에서 사용된다는 차이가 있습니다. 또한 Henry의 법칙(Henry's law)도 기체의 용해도와 관련되어 약제학적으로 중요하니 함께 비교 정리하세요.

개념 정리: Dalton의 분압 법칙은 혼합 기체의 전체 압력 = 각 기체 분압의 합. 각 분압은 몰분율 × 전체 압력으로 계산.

한눈에 비교!:

| 법칙 | 대상 | 핵심 관계식 | 약제학적 응용 |
| --- | --- | --- | --- |
| Dalton 법칙 | 기체 혼합물 | P_total = Σ P_i | 호흡 기체 분석 마스크 내 기체 조성 계산 |
| Raoult 법칙 | 용액 위 증기 | P_i = x_i × P_i* | 혼합 용매의 증기압 예측 제제 설계 |
| Henry 법칙 | 기체 용해도 | C = k × P | 탄산 음료 포장 마취제 혈중 농도 |

국시 빈출 포인트: 물리약학/약제학 영역에서 Dalton 법칙의 개념을 직접 묻거나, Raoult 법칙, Henry 법칙과의 비교를 통해 혼동을 유발하는 문제로 자주 출제됩니다. 특히 각 법칙의 수식과 변수(분압, 몰분율, 전체 압력)의 관계를 정확히 이해하고 있어야 합니다.

기출 변형 주의!: "이상 용액에서 용매의 증기압이 용질의 몰분율에 비례하여 감소하는 법칙은?" (정답: Raoult 법칙)과 같이 유사 법칙을 혼동하는 문제로 변형될 수 있습니다. 또한 분압 계산 문제(P_total과 몰분율이 주어지고 특정 기체의 분압을 구하시오)로도 출제 가능하니 공식(P_i = x_i × P_total)을 반드시 숙지하세요.

## 임상 시나리오

약국/임상 실무 가이드
**임상 시나리오 (Clinical Scenario)**
약국에 한 환자가 산소(Oxygen) 농도 40%의 비강 캐뉼라(Nasal Cannula) 처방을 가지고 왔습니다. 환자는 만성 폐쇄성 폐질환(COPD)을 앓고 있으며, 최근 호흡 곤란이 악화되어 외래에서 처방받았습니다. 약사는 이 환자에게 적절한 산소 공급이 이루어지고 있는지 확인하기 위해 Dalton의 분압 법칙을 적용할 수 있습니다.

**복약지도 및 중재 전략 (Counseling & Intervention)**
핵심! 대기압(1 atm = 760 mmHg)에서 산소 분압(PO2)은 약 160 mmHg(21% × 760 mmHg)입니다. 만약 환자가 40% 산소를 공급받는다면, 흡입 기체 내 PO2는 0.40 × 760 mmHg = 304 mmHg로 크게 상승합니다. 이는 Dalton 법칙(P_O2 = x_O2 × P_total)을 이용한 계산입니다. COPD 환자의 경우 저산소증(Hypoxia) 교정이 중요하지만, 과도한 산소 공급은 이산화탄소 저류(CO2 retention)를 유발할 수 있어 주의가 필요합니다. 약사는 처방된 산소 농도가 적절한지 환자의 동맥혈 가스 분석(ABGA) 결과와 함께 평가해야 합니다.

**환자 안전 및 주의사항 (Precautions)**
- 혼동 주의! 고농도 산소(50% 이상)를 장기간 투여하면 산소 독성(Oxygen Toxicity)이 발생할 수 있어요. 특히 미숙아에게는 망막병증(Retinopathy of Prematurity, ROP) 위험이 있으니 반드시 분압을 고려한 용량 조절이 필요합니다.
- Dalton 법칙은 기체 혼합물(예: 마취 기체)의 조성 계산에도 사용되므로, 흡입 마취제(Sevoflurane, Desflurane 등)의 투여 농도를 설정할 때도 핵심 원리로 적용됩니다.

복약지도 프로토콜: 산소 치료를 받는 COPD 환자에게는 "산소 농도를 임의로 조절하지 말 것"을 강조하고, "호흡 곤란이 심해지거나 의식이 혼미해지면 즉시 응급실 방문"을 안내합니다. 가정용 산소 발생기 사용 시 화기(火氣) 주의도 필수입니다.

선배 약사의 한마디: "약국에서 산소 처방을 접하는 일은 드물지만, 마취과나 중환자실과 협력하는 병원 약사라면 Dalton 법칙은 일상적으로 사용하는 개념이에요. '분압 = 몰분율 × 전체 압력'이라는 단순한 공식 하나로 환자의 호흡 상태와 치료의 적정성을 판단할 수 있다는 점이 물리약학이 임상과 연결되는 멋진 부분입니다. 국시 공부할 때도 '이 원리가 실제 약사 업무에서 언제 쓰일까?'를 떠올리면 훨씬 오래 기억에 남아요!"

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