# 1 ppm CO₂의 mg/m³ 값은? (M=44)

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> language: ko  
> subject: 대기환경 계산문제

## 문제

1 ppm CO₂의 mg/m³ 값은? (M=44)

## 보기

1. 0.88
2. 1.2
3. 1.8 **✔ 정답**
4. 2
5. 2.5

**정답: 3**

## 해설

1 ppm = 44/24.45 ≈ 1.80 mg/m³.

## 심화 해설

대기환경에서 농도 단위 변환의 핵심 개념을 다루고 있어요. 특히 ppm(parts per million)과 mg/m³ 사이의 상호 변환 원리를 이해하는 것이 중요해요. ppm은 부피 분율을 나타내는 단위인 반면, mg/m³는 질량 농도를 의미하기 때문에, 두 단위 간 변환에는 기체의 분자량과 온도·압력 조건이 반드시 고려되어야 해요.

정답이 3번(1.8)인 이유는 표준 조건(25°C, 1기압)에서의 변환 공식을 적용했기 때문이에요. 변환 공식은 mg/m³ = (ppm × 분자량) / 24.45로, 여기서 24.45는 25°C에서 1몰 기체의 부피(리터)를 나타내는 값이에요. 따라서 CO₂의 분자량이 44이므로 계산식은 (1 × 44) / 24.45 ≈ 1.80이 되어 정확히 1.8 mg/m³에 해당하게 돼요.

이러한 단위 변환 능력은 대기환경기사로서 대기 오염물질 농도를 정확하게 측정하고 평가하는 데 필수적이에요. 실제 현장에서 다양한 단위로 표현된 데이터를 비교·분석하거나 환경 기준을 적용할 때 반드시 필요합니다.

## 임상 시나리오

대기환경 측정기에서 CO₂ 농도가 400 ppm으로 측정되었을 때, 환경기준인 1000 mg/m³을 초과하는지 판단해야 하는 상황이에요. 측정 온도는 25°C입니다.

## 핵심 개념

- **ppm** — parts per million의 약자로, 100만 분의 1을 의미하는 농도 단위이며 기체의 부피 분율을 나타내요.
- **mg/m³** — 1세제곱미터의 공기 중에 용해되어 있는 오염물질의 밀리그램 수를 나타내는 질량 농도 단위이에요.
- **분자량** — 한 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량 총합으로, 기체의 질량과 부피 관계를 계산하는 데 사용돼요.
- **몰부피** — 1몰의 기체가 차지하는 부피로, 온도와 압력에 따라 변하며 표준 조건에서 24.45 L/mol(25°C)이에요.
- **표준조건** — 대기환경 측정에서 일반적으로 사용되는 기준 조건으로, 보통 25°C, 1기압을 의미해요.

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