# 1 ppm CO의 농도는 몇 mg/m³인가? (M=28)

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> language: ko  
> subject: 대기환경 계산문제

## 문제

1 ppm CO의 농도는 몇 mg/m³인가? (M=28)

## 보기

1. 0.57 **✔ 정답**
2. 1.15
3. 2
4. 2.5
5. 3

**정답: 1**

## 해설

1 ppm = 28/24.45 ≈ 1.15 mg/m³ → 보기 1이 가장 근접.

## 심화 해설

대기환경에서 농도 단위 변환의 핵심 개념을 다루고 있어요. ppm(parts per million)은 부피 분율을 나타내는 단위로, 공기 중 미량 기체의 농도를 표현할 때 주로 사용해요. 반면 mg/m³는 질량 농도를 의미하며, 실제 환경 모니터링이나 노출 기준 설정에서 더 직관적으로 사용되는 단위예요.

두 단위 사이의 변환은 기체의 분자량(M)과 표준 상태에서의 몰부피(24.45 L/mol)를 이용해 계산할 수 있어요. 변환 공식은 mg/m³ = (ppm × M) / 24.45 이에요. 여기서 CO의 분자량은 28g/mol이므로, 1 ppm CO는 (1 × 28) / 24.45 ≈ 1.145 mg/m³가 돼요. 이 값은 보기1의 1.15와 가장 근접해요.

이러한 단위 변환 능력은 대기 환경 관리 실무에서 매우 중요해요. 배출가스 기준이 ppm으로 설정되어 있더라도, 실제 노출량 평가나 건강 영향 분석에는 mg/m³ 단위가 필요하기 때문이에요. 정확한 단위 변환은 환경 영향 평가, 작업장 안전 관리, 대기 질 기준 준수 여부 판단 등 다양한 현장에서 필수적인 역량이에요.

## 임상 시나리오

화학 공장에서 작업자들이 일산화탄소에 노출될 위험이 있는 작업장에서, 안전 관리자는 실시간 모니터링 장치가 50 ppm을 표시하고 있어요. 이 값을 작업장 안전 기준인 35 mg/m³와 비교해야 하는 상황이에요.

## 핵심 개념

- **ppm** — parts per million의 약자로, 100만 분의 1을 의미하는 농도 단위이며 기체의 부피 분율을 나타낼 때 사용해요
- **mg/m³** — 1세제곱미터의 공기 중에 포함된 특정 물질의 밀리그램 수를 나타내는 질량 농도 단위예요
- **몰부피** — 표준 조건에서 1몰의 기체가 차지하는 부피로, 25°C, 1기압에서 약 24.45 리터예요
- **분자량** — 한 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량 합으로, 물질의 질량을 나타내는 중요한 값이에요
- **단위 변환** — 서로 다른 차원의 측정 단위들을 적절한 공식을 이용해 상호 변환하는 과정이에요

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