# 1 ppm SO₂의 농도는 약 몇 mg/m³인가? (25℃, 1 atm 기준, M=64)

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> language: ko  
> subject: 대기환경 계산문제

## 문제

1 ppm SO₂의 농도는 약 몇 mg/m³인가? (25℃, 1 atm 기준, M=64)

## 보기

1. 0.5
2. 1
3. 2.62 **✔ 정답**
4. 5
5. 10

**정답: 3**

## 해설

1 ppm = 64/24.45 = 2.62 mg/m³.

## 심화 해설

대기환경에서 농도 단위 변환의 핵심 개념을 다루고 있어요. ppm(parts per million)은 부피 분율을 나타내는 단위이고, mg/m³는 질량 농도를 나타내는 단위로, 두 단위 사이의 변환은 기체의 분자량과 온도, 압력 조건에 따라 달라져요.

정답이 2.62인 이유는 표준 조건(25℃, 1 atm)에서 기체 1 mol의 부피가 약 24.45 L라는 사실을 이용하기 때문이에요. 변환 공식은 (분자량/24.45) × ppm = mg/m³로, SO₂의 분자량이 64이므로 64/24.45 = 약 2.62가 돼요. 이 계산은 대기오염물질 농도 측정과 관리에서 매우 중요한 기초 역량이에요.

실무에서는 대기환경기준 준수 여부 판단, 배출시설 관리, 환경영향평가 등에서 ppm과 mg/m³ 단위 변환 능력이 필수적으로 요구돼요. 정확한 농도 계산은 환경보전과 국민 건강 보호를 위한 과학적 의사결정의 근거가 되기 때문이에요.

## 임상 시나리오

한 공장에서 배출되는 SO₂ 농도를 실시간 측정 장치가 3 ppm으로 표시했어요. 환경관리자는 이 값을 mg/m³로 변환하여 배출허용기준 10 mg/m³를 초과하는지 확인해야 해요.

## 핵심 개념

- **ppm** — parts per million의 약자로, 100만 분의 1을 의미하는 농도 단위이며 기체의 부피 분율을 나타낼 때 사용해요.
- **mg/m³** — 1세제곱미터의 공기 중에 포함된 오염물질의 밀리그램 수를 나타내는 질량 농도 단위예요.
- **몰부피** — 기체 1몰이 차지하는 부피로, 표준 조건(25℃, 1기압)에서 약 24.45리터예요.
- **분자량** — 분자를 구성하는 모든 원자들의 원자량 합으로, SO₂의 경우 황(32)과 산소(16×2)가 합쳐져 64예요.
- **단위 변환** — 서로 다른 농도 단위 체계 사이의 계산적 환산으로, 대기환경 분야에서 필수적인 기본 기술이에요.

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