# 메탄(CH₄) 1 kmol의 이론공기량(몰 기준)은?

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> language: ko  
> subject: 대기환경 계산문제

## 문제

메탄(CH₄) 1 kmol의 이론공기량(몰 기준)은?

## 보기

1. 약 9.52 kmol **✔ 정답**
2. 약 8.00 kmol
3. 약 7.52 kmol
4. 약 10.50 kmol
5. 약 12.0 kmol

**정답: 1**

## 해설

O₂=2 kmol → Air=2/0.21≈9.52 kmol.

## 심화 해설

연소 공학에서 가장 기본적이면서도 중요한 개념인 '이론공기량'을 계산하는 방법을 묻고 있어요. 메탄(CH₄)의 완전 연소 반응식은 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O로, 메탄 1몰이 완전히 연소되려면 산소 2몰이 필요해요. 대기 중 산소의 몰 분율은 약 21%이므로, 필요한 산소량을 공기 중 산소 농도로 나누어 이론공기량을 구할 수 있어요. 즉, 2 kmol ÷ 0.21 = 약 9.52 kmol이 정답이에요.

이 계산은 대기환경관리사에게 필수적인 역량으로, 연소 과정에서 발생하는 대기오염물질을 정확히 예측하고 공기비를 조절하는 데 결정적인 역할을 해요. 실제 소각로나 보일러 설계에서 이론공기량 계산은 연소 효율 최적화와 대기오염물질 최소화의 기초가 되죠. 너무 적은 공기량은 불완전 연소를, 너무 많은 공기량은 열손실을 초래하기 때문에 정확한 계산이 매우 중요해요.

이 개념을 이해하면 다양한 연료의 연소 특성을 비교 분석하고, 친환경 연소 기술 개발에 기여할 수 있는 핵심 지식을 습득하게 돼요.

## 임상 시나리오

도시 쓰레기 소각장에서 메탄이 포함된 매립지 가스를 연소처리할 때, 설계 엔지니어는 메탄 100 kmol/시간을 처리하기 위해 시간당 약 952 kmol의 이론공기량을 계산하여 연소로를 설계했어요. 이 계산을 바탕으로 공기비를 1.2로 설정해 최적의 연소 조건을 구현했죠.

## 핵심 개념

- **이론공기량** — 연료를 완전 연소시키는데 필요한 최소 공기의 양으로, 연소 반응식과 공기 중 산소 농도를 기반으로 계산해요.
- **완전 연소** — 연료가 충분한 산소 공급 아래 완전히 산화되어 CO₂와 H₂O만 생성되는 이상적인 연소 상태를 말해요.
- **공기비** — 실제 공기량과 이론공기량의 비율로, 연소 효율과 배출가스 농도를 결정하는 중요한 운영 인자예요.
- **몰 분율** — 혼합기체에서 특정 성분의 몰수가 전체 몰수에서 차지하는 비율로, 대기 중 산소는 약 0.21의 몰 분율을 가져요.
- **연소 반응식** — 연료와 산화제의 화학반응을 화학식으로 나타낸 것으로, 반응물과 생성물의 몰 관계를 정량적으로 보여줘요.

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