# 연소반응식에서 H₂ 2몰의 완전연소로 생성되는 H₂O 몰수는?

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> subject: 연소공학

## 문제

연소반응식에서 H₂ 2몰의 완전연소로 생성되는 H₂O 몰수는?

## 보기

1. 1몰
2. 2몰 **✔ 정답**
3. 3몰
4. 4몰
5. 5몰

**정답: 2**

## 해설

2H₂ + O₂ → 2H₂O 반응으로 H₂ 2몰은 H₂O 2몰을 생성한다.

## 심화 해설

화학 반응식에서의 몰 비율과 화학양론적 관계를 이해하는 것이 핵심 개념이에요. 수소의 완전 연소 반응은 2H₂ + O₂ → 2H₂O로 표현되며, 이때 반응물과 생성물 사이의 몰 비율이 중요해요.

정답이 2번인 이유는 화학 반응식의 계수 비를 통해 명확하게 알 수 있어요. 반응식에서 H₂의 계수는 2, H₂O의 계수도 2로 동일하기 때문에 H₂ 2몰이 반응하면 H₂O 2몰이 생성되는 거예요. 이는 질량 보존의 법칙과 화학 반응에서 원자 수의 보존 원리에 기반한 결과에요.

화학양론은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 연구하는 학문으로, 간호학에서도 약물 투여량 계산, 체액 균형 관리, 영양소 대사 이해 등 다양한 분야에서 응용돼요. 특히 정확한 약물 용량 계산과 환자 상태 평가에 필수적인 개념이에요.

## 임상 시나리오

간호사가 중환자실에서 포도당 수액을 투여할 때, 포도당(C₆H₁₂O₆) 1몰이 완전 연소될 때 발생하는 에너지와 생성되는 물의 양을 계산하여 환자의 대사 상태를 평가하는 상황이에요.

## 핵심 개념

- **화학 반응식** — 화학 반응을 화학 기호와 화학식을 사용하여 나타낸 식으로, 반응물과 생성물의 종류와 양적 관계를 보여줘요.
- **몰** — 물질의 양을 나타내는 SI 단위로, 6.022 × 10²³개의 입자(원자, 분자, 이온 등)를 1몰로 정의해요.
- **화학양론** — 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 연구하는 화학의 분야예요.
- **완전 연소** — 연료가 충분한 산소와 반응하여 완전히 산화되는 반응으로, 수소의 경우 물(H₂O)이 생성돼요.
- **계수 비** — 화학 반응식에서 각 화학종 앞에 쓰여진 숫자로, 반응물과 생성물 사이의 몰 비율을 나타내요.

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