# 탄소 12g의 완전연소로 생성되는 CO₂ 몰수는?

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> language: ko  
> subject: 연소공학

## 문제

탄소 12g의 완전연소로 생성되는 CO₂ 몰수는?

## 보기

1. 0.5몰
2. 1몰 **✔ 정답**
3. 2몰
4. 3몰
5. 4몰

**정답: 2**

## 해설

C + O₂ → CO₂, 12g C는 1몰 CO₂를 생성한다.

## 심화 해설

화학량론의 기본적인 원리를 이해하고 있는지를 확인하는 문제예요. 핵심 개념은 '질량 보존의 법칙'과 '화학 반응식의 계수 비'에요. 탄소(C)가 산소(O₂)와 반응하여 이산화탄소(CO₂)가 생성되는 반응은 C + O₂ → CO₂로 표현돼요. 이때 반응식의 계수는 모두 1:1:1이에요. 탄소의 원자량은 12이므로 탄소 12g은 정확히 1몰에 해당해요. 화학 반응식에서 반응물과 생성물은 몰 비로 반응하기 때문에, 탄소 1몰이 반응하면 이산화탄소 1몰이 생성되는 거예요. 따라서 정답은 1몰이에요. 이 개념은 환경공학에서 배출가스 계산, 연소 효율 분석, 온실가스 배출량 추정 등에 직접적으로 적용되는 중요한 기초 지식이에요. 대기환경 관리 실무에서는 화석연료 연소로 인한 CO₂ 발생량을 정확히 계산하는 능력이 필수적이기 때문에, 이 기본 원리를 확실히 이해하는 것이 매우 중요해요.

## 임상 시나리오

한 공장에서 연간 1200톤의 탄소를 함유한 석탄을 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소의 양을 계산해야 하는 상황이에요. 환경 영향 평가 보고서 작성을 위해 정확한 배출량 산정이 필요해요.

## 핵심 개념

- **화학량론** — 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 연구하는 화학의 분야예요.
- **몰** — 물질의 양을 나타내는 SI 단위로, 6.022 × 10²³개의 입자를 의미해요.
- **연소 반응** — 물질이 산소와 반응하여 열과 빛을 내는 화학 반응이에요.
- **원자량** — 원자의 상대적인 질량을 나타내는 값으로, 탄소의 원자량은 12예요.
- **계수 비** — 화학 반응식에서 반응물과 생성물 사이의 몰 수 비율을 나타내요.

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