2차 반응의 적분 속도식으로 옳은 것은? (단, [A]는 시간 t에서의 농도, [A]₀는 초기 농도, k는 속도상수이다.)

Question

Accepted Answer

보기 3: 1/[A] = 1/[A]₀ + kt

2차 반응의 적분 속도식은 1/[A] = 1/[A]₀ + kt이다. 이 식에서 1/[A]를 시간 t에 대해 도시하면 기울기가 k인 직선이 얻어진다. ln[A] = ln[A]₀ - kt는 1차 반응, [A] = [A]₀ - kt는 0차 반응의 적분 속도식이다.

Answer

보기 1: ln[A] = ln[A]₀ - kt

Answer

보기 2: [A]² = [A]₀² - 2kt

Answer

보기 4: 1/[A]² = 1/[A]₀² + kt

Answer

보기 5: [A] = [A]₀ - kt

반응 차수	미분 속도식	적분 속도식	직선형 그래프 (x축: t)	반감기 특성
0차	-d[A]/dt = k	[A] = [A]₀ - kt	[A] vs t	[A]₀에 비례
1차	-d[A]/dt = k[A]	ln[A] = ln[A]₀ - kt	ln[A] vs t	[A]₀와 무관 (일정)
2차	-d[A]/dt = k[A]²	1/[A] = 1/[A]₀ + kt	1/[A] vs t	[A]₀에 반비례

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