다음 중 Graham의 확산 법칙(Graham's law of diffusion)에 대한 설명으로 옳은 것은?

Graham의 확산 법칙에 따르면 기체의 확산 속도(r)는 분자량(M)의 제곱근에 반비례한다. 즉, r ∝ 1/√M 이다. 따라서 분자량이 작은 기체일수록 더 빠르게 확산된다. 밀도와의 관계에서는 r ∝ 1/√ρ로도 표현된다.

핵심 해설 이 문제는 Graham의 확산 법칙(Graham's law of diffusion)에 대한 기본 개념을 확인하는 문제예요. 약제학(Pharmaceutics)에서 기체 확산 속도는 분자량과 밀접한 관계가 있습니다. 핵심! Graham의 법칙은 "기체의 확산 속도(r)는 분자량(M)의 제곱근에 반비례한다"는 원리입니다. 즉, 가벼운 분자(H₂, He)는 빠르게 확산되고, 무거운 분자(O₂, N₂)는 느리게 확산됩니다. 이는 기체 분자의 평균 운동 속도(Kinetic theory of gases)와 직접 연결되며, 분자량이 작을수록 같은 온도에서 더 빠르게 움직입니다. 정답 근거 (Answer Rationale): 정답은 5번 "기체의 확산 속도는 분자량의 제곱근에 반비례한다."입니다. Graham의 법칙은 수식으로 r ∝ 1/√M으로 표현됩니다. 따라서 분자량이 작은 기체(예: 수소, 분자량 2)는 분자량이 큰 기체(예: 산소, 분자량 32)보다 더 빨리 확산됩니다. 예를 들어, 수소의 확산 속도는 산소보다 약 4배 빠릅니다(√(32/2) = √16 = 4). 오답 분석 (Distractor Analysis): ① 혼동 주의! "기체의 확산 속도는 밀도의 제곱근에 비례한다." — 사실 확산 속도는 밀도의 제곱근에 반비례합니다(r ∝ 1/√ρ). 밀도(ρ)는 분자량과 압력·온도에 의해 결정되므로, 동일 조건에서 분자량이 클수록 밀도가 커져 확산 속도는 느려집니다. 비례라고 한 것이 오류입니다. ② "기체의 확산 속도는 분자량의 제곱근에 비례한다." — 반비례를 비례라고 착각한 전형적인 오류입니다. 분자량이 커지면 확산 속도는 느려지므로 비례 관계가 아닙니다. ③ "기체의 확산 속도는 압력의 제곱근에 비례한다." — Graham의 법칙은 온도와 압력이 동일한 조건에서 성립하며, 압력 자체는 확산 속도에 직접적인 비례 관계를 주지 않습니다. 압력이 변하면 밀도가 변하지만, 확산 속도는 분자량에 의해 지배됩니다. ④ "기체의 확산 속도는 절대온도의 제곱근에 반비례한다." — 온도가 높아지면 분자 운동 에너지가 증가하여 확산 속도는 빨라집니다(비례 관계). 반비례는 틀렸습니다. 단, Graham의 법칙 자체는 동일 온도에서 분자량 간 비교가 핵심입니다. 연관 개념 정리 (Related Concepts): Graham의 법칙은 약제학에서 기체 교환 과정(Gas exchange)이나 흡입제(Inhalation aerosols)의 확산 거동을 이해하는 데 중요합니다. 예를 들어, 흡입 마취제(Volatile anesthetics)의 폐포 확산 속도는 분자량과 관련이 있어요. 또한, 확산 속도와 분자량의 관계는 Fick의 확산 법칙(Fick's law of diffusion)과도 연결되며, 농도 구배(Concentration gradient), 확산 계수(Diffusion coefficient)를 고려한 종합적인 확산 모델로 확장됩니다. 약제학에서는 분자량이 작은 약물일수록 생체막을 통한 확산 속도가 빠르다는 원리로 응용됩니다. 개념 정리: Graham의 확산 법칙: r ∝ 1/√M (동일 온도, 압력 조건). 분자량이 작을수록 확산 속도 빠름. 밀도로 표현 시 r ∝ 1/√ρ.
한눈에 비교!:

법칙	관계	약제학 응용
Graham의 확산 법칙	r ∝ 1/√M	흡입제 입자 확산, 기체 혼합
Fick의 확산 법칙	J = -D dC/dx	약물 방출 속도, 피부 흡수

암기 팁: "Graham은 가벼운 게 빠르다!" — G(raham)과 L(ight)을 연결하세요. 분자량 제곱근에 '반비례'(역수)라는 점이 핵심입니다. r = 1/√M에서 √M이 크면 r이 작아집니다.
국시 빈출 포인트: Graham 법칙은 분자량 비교 문제나 확산 속도 비율 계산 문제로 출제됩니다. 예를 들어, 산소(O₂, M=32)와 이산화탄소(CO₂, M=44)의 확산 속도 비율을 묻는 문제가 나올 수 있습니다. 정확한 수식과 비례/반비례 방향을 반드시 숙지하세요.
기출 변형 주의!: "분자량이 4배 차이 나는 두 기체의 확산 속도 비율은?" 같은 계산형 문제로 변형될 수 있습니다. √(M₂/M₁) 공식을 활용하세요.

약국/임상 실무 가이드 임상 시나리오 (Clinical Scenario): 약제학 실험실에서 흡입제 제형 연구 중입니다. 두 가지 후보 약물 A(분자량 100 g/mol)와 B(분자량 400 g/mol)의 기체 상태 확산 속도를 비교해야 합니다. Graham의 법칙을 적용하면 약물 A의 확산 속도가 약물 B보다 2배 빠릅니다(√(400/100) = √4 = 2). 이는 흡입기(Inhaler) 설계 시 약물 입자의 폐포 도달 효율에 영향을 줍니다. 복약지도 및 중재 전략 (Counseling & Intervention): 실제 약국에서는 Graham의 법칙이 직접 복약지도에 사용되지는 않지만, 핵심! 흡입제(Inhalation medications)의 효과적인 사용법 교육 시 확산 원리가 배경 지식으로 활용됩니다. 예를 들어, 환자에게 흡입 후 숨을 참는 시간(Hold breath)이 중요한 이유는 약물 입자가 폐포 깊숙이 확산되어 침착(Deposition)될 시간을 주기 때문입니다. 분자량이 작은 약물일수록 확산 속도가 빨라 더 깊이 도달할 수 있습니다. 환자 안전 및 주의사항 (Precautions): 약제학적으로 흡입제의 입자 크기(Particle size)가 확산에 영향을 줍니다. 1~5 μm 범위의 입자만 폐포까지 도달 가능하며, 너무 작거나 큰 입자는 효과가 떨어집니다. Graham의 법칙은 기체 상태에 적용되지만, 실제 흡입제는 액체 에어로졸이나 분말 형태이므로 입자 역학(Particle dynamics)을 함께 고려해야 합니다. 선배 약사의 한마디: "Graham의 법칙은 단순한 물리화학 공식처럼 보이지만, 흡입제 제형 개발과 환자 교육의 과학적 근거예요. '가벼운 약이 더 빨리 퍼진다'는 원리를 이해하면, 환자에게 '깊게 숨 들이마시고 천천히 내쉬어야 약이 폐 구석구석 잘 전달된다'고 설명할 때 자신감이 생겨요. 약제학 기본 원리가 임상 실무의 토대가 된다는 점을 꼭 기억하세요!"