1 ppm SO₂의 농도는 약 몇 mg/m³인가? (25℃, 1 atm 기준, M=64) | 마이메르시 MyMerci
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대기환경 계산문제
문제

1 ppm SO₂의 농도는 약 몇 mg/m³인가? (25℃, 1 atm 기준, M=64)

해설
1 ppm = 64/24.45 = 2.62 mg/m³.
같은 주제 다음 문제ppm을 mg/m³로 변환할 때 필요한 값은?

심화 해설

대기환경에서 농도 단위 변환의 핵심 개념을 다루고 있어요. ppm(parts per million)은 부피 분율을 나타내는 단위이고, mg/m³는 질량 농도를 나타내는 단위로, 두 단위 사이의 변환은 기체의 분자량과 온도, 압력 조건에 따라 달라져요.

정답이 2.62인 이유는 표준 조건(25℃, 1 atm)에서 기체 1 mol의 부피가 약 24.45 L라는 사실을 이용하기 때문이에요. 변환 공식은 (분자량/24.45) × ppm = mg/m³로, SO₂의 분자량이 64이므로 64/24.45 = 약 2.62가 돼요. 이 계산은 대기오염물질 농도 측정과 관리에서 매우 중요한 기초 역량이에요.

실무에서는 대기환경기준 준수 여부 판단, 배출시설 관리, 환경영향평가 등에서 ppm과 mg/m³ 단위 변환 능력이 필수적으로 요구돼요. 정확한 농도 계산은 환경보전과 국민 건강 보호를 위한 과학적 의사결정의 근거가 되기 때문이에요.

임상 시나리오

한 공장에서 배출되는 SO₂ 농도를 실시간 측정 장치가 3 ppm으로 표시했어요. 환경관리자는 이 값을 mg/m³로 변환하여 배출허용기준 10 mg/m³를 초과하는지 확인해야 해요.

핵심 개념

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